20．、、、D、E5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。

据此，回答下列问题：

(1)含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有________________。

(2)和的电子式____________、____________。

(3)、D、E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

答案：(1)、；

(2)；

(3)；①；

②

21(2010天津卷)(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__ _，B的结构式为____________。

⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^－1　

c．－20.6 mol·L^－1　 d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH₃，电子式为；2：4构成的分子为N₂H₄，其结构式为。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H₂SO₄，为H₂SeO₄。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃+3CO₂，2Al(OH)_{3Al2O3+3H2O。}

19.(2010四川理综卷)下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

18.(2010上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性　 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是(　 )

A、D位于第二周期　　　　　 B、A、B、E一定位于不同周期

C、A、D可能属于同一主族　 D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物17．(2010全国卷1)下列判断错误的是

A．沸点：　　　 　

B．熔点：

C．酸性：　　

C．碱性：

15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R₂O₄^2-、②RO₄^2-、③R₂O₃^2-、④RO₃^2-。下列判断正确的是　 (　　 )

A、当它形成①时，不可能形成④　　 B、当它形成②时，不可能形成③、④

C、当它形成①时，不可能形成②、③ 　D、当它形成②时，可以形成①

14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是 (　　 )

A、含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄　　　 B、非金属性：X>Y>Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述错误的是(　 )

A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 　

B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO₃

C、离子半径大小：r(M³⁺)＞r(T^2－)　　 　

D、L²⁺和X^2－的核外电子数相等

12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有(　 )

A、能与水反应　 B、能与硫酸反应　 C、能与NaOH反应　 D、不能与碳酸钠反应

11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是(　 　)

A、元素非金属性由弱到强的顺序是X<Y<Z

B、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X

10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，说法正确的是(　　 )

A．X和Y一定不属于同一主族　　　　　

B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

C．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4

D．XY₃一定是离子化合物