摘要：10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质.为了测定其纯度.进行以下滴定操作: A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液, B．用移液管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂, C．在天平上准确称取烧碱样品w g.在烧杯中加蒸馏水溶解, D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管.调整液面.记下开始刻度V1 mL, E．在锥形瓶下垫一张白纸.滴定到终点.记录终点消耗硫酸体积为V2 mL. 回答下列问题: (1)正确的操作步骤是. ―→ ―→ D―→ . (2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 . (3)操作D中液面应调整到 ,尖嘴部分应 . (4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是 . (5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗.会对测定结果有何影响 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 .其他操作均正确). (6)该烧碱样品的纯度计算式是 . 解析:(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液.取25.00 mL于锥形瓶中.用H2SO4溶液进行滴定.故正确的操作步骤是C―→A―→B―→D―→E. (2)放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况. (3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度.尖嘴部分应充满溶液.无气泡. (4)终点时溶液颜色由黄色变为橙色. (5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗.则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大.所测烧碱浓度会偏高. (6)滴定时消耗溶质H2SO4物质的量为 mol.则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为:×100%＝% 答案:便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (3)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液.无气泡 偏高 (6)%

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