摘要：1．下列说法正确的是( ) ①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中.c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1 ④纯水在100℃和20℃时.pH前者大 ⑤同温时.pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目.前者多 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥ 解析:0.2 mol/L CH3COOH溶液电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液电离程度小.c(H+)之比小于2∶1,CO水解.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比大于2∶1,纯水在100℃时电离程度大.H+浓度大.其pH小于20℃时的pH. 答案:B

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下列说法正确的是

① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10

②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃²^－)之比为2∶1

③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

④分别向100 mL 0.1 mol·L^－¹的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－¹的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

A．①④ B．①③④ C．①② D．①②③

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下列说法正确的是
① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10
②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃²^－)之比为2∶1
③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多