9、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
8、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )
A、1：9 B、9：1 C、1：11 D、11：1
7、常温时，以下4种溶液pH最小的是( )
A．0.01mol∙L-1醋酸溶液
B．0.02mol∙L-1醋酸与0.02mol∙L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol∙L-1醋酸与0.01mol∙L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
6、下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
5．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
3、 室温下，0.1 mol／L的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是( )
① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3
A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞②＞④＞③
C. ③＞④＞②＞① D. ①＝②＝③＝④
2、90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 ( )
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定
1、下列说法正确的是( )
A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质
B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水
C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡
D.强酸强碱盐溶液一定显中性
8．电解质的溶解性与电解质强弱的关系
电解质的溶解性是根据在20℃时其溶解度来确定的，而电解质的强弱是按其在水中的电离程度来分的，两者无必然联系。如BaSO4难溶于水却是强电解质，溶解平衡表达式：Ba2SO4 (s)Ba2+(aq)+ (aq)。
电离方程式：Ba2SO4===Ba2++ 。
判断某一元酸为弱电解质的方法：
(1)测定同温度、同浓度一元强酸与一元弱酸的pH，一元弱酸的pH大。
(2)测定同温度、同浓度强酸盐和弱酸盐的水溶液的pH，弱酸盐pH大。
(3)配制同温度、同浓度的一元强酸与一元弱酸溶液做导电性实验，弱酸导电性差。
(4)测定1 mol·L－1该弱酸溶液，其pH>0。
(5)取同温度、同pH强酸和弱酸溶液稀释相同倍数测pH，pH较小者为弱酸。
专题训练
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )
H+ +
OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )
Ba2+(aq)+
(aq)。
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