8.电解质的溶解性与电解质强弱的关系
电解质的溶解性是根据在20℃时其溶解度来确定的,而电解质的强弱是按其在水中的电离程度来分的,两者无必然联系。如BaSO4难溶于水却是强电解质,溶解平衡表达式:Ba2SO4 (s)
Ba2+(aq)+
(aq)。
电离方程式:Ba2SO4===Ba2++
。
判断某一元酸为弱电解质的方法:
(1)测定同温度、同浓度一元强酸与一元弱酸的pH,一元弱酸的pH大。
(2)测定同温度、同浓度强酸盐和弱酸盐的水溶液的pH,弱酸盐pH大。
(3)配制同温度、同浓度的一元强酸与一元弱酸溶液做导电性实验,弱酸导电性差。
(4)测定1 mol·L-1该弱酸溶液,其pH>0。
(5)取同温度、同pH强酸和弱酸溶液稀释相同倍数测pH,pH较小者为弱酸。
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