6．下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+===NH
B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO+OH－===BaCO3↓+H2O
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H+Cu+H2↑
解析：醋酸是弱酸不能拆成离子的形式，A不正确；B项中碳酸氢钡溶液少量，正确的是：Ba2++2HCO+2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO；D项中正确的是：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。
答案：C
5．下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH－===2F－+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
解析：因B项电荷不守恒，D项中HNO3可将Fe2+氧化为Fe3+，不符合事实。
答案：AC
4．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. 能与Na反应生成H2的溶液：Ca2+、NH、HCO、Cl－
B．含有大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO、SO
C．由水电离出的c(H+)＝10－12 mol/L的溶液：Na+、K+、Cl－、NO
D．c(H+)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO
解析：A项中能与Na反应放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，还可能是中性溶液，离子不一定能大量共存；B项中H+、NO能氧化Fe2+；D项中Ba2+与CO反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。
3．(2009·潍坊统考)某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A. Na+、Ba2+、NO、HCO B．Cl－、Mg2+、H+、Na+、SO
C．MnO、K+、Cl－、Mn2+ D．Fe2+、NO、SO、OH－、Na+
解析：A项与NH4HCO3不反应，C项MnO有颜色，D项Fe2+和OH－不能大量共存，故只有B项符合题意。
答案：B
2．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是( )
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl－
C．肯定没有K+、HCO、MnO D．肯定没有K+、NH、Cl－
解析：由无色溶液可知，不存在MnO；由①可知，溶液中不存在NH，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有Mg2+存在，又有Al3+存在；由②可知肯定存在SO；由③可知肯定存在Na+，故A正确；对选项C，实验不能确定有没有K+，需要进一步验证，由于HCO与Al3+不可以大量共存，故HCO不存在。
答案：A
1. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.K+、Br－、CO B．Al3+、H+、MnO
C．NH、Fe3+、SO D．Ag+、Cu2+、NO
解析：从题干要求看，溶液中的离子应该不能和Cl－反应，不能与NH3·H2O反应，而选项B中的Al3+、H+与NH3·H2O反应，C中的Fe3+与NH3反应，D中的Ag+与Cl－反应，Ag+、Cu2+与NH3反应，故选A。
15．写出下列反应的离子方程式
(1)用胃舒平治疗胃酸过多(成分为Al(OH)3)。
(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe2+转化成Fe3+。
(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与NH4Cl溶液混合制各种模型。
(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色(氧化产物为气体)。
(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。
(6)向含0.1 mol Na[Al(OH)4]的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的
离子方程式为 。
(7)含0.1 mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为 。
(8)向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，
离子反应方程式为 。
(9)向含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol Br2的溴水，离子反应方程式为 。
解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)3，胃酸主要成分HCl。
(2)H2O2将Fe2+氧化，还原产物是H2O。
(3)SiO与NH发生双水解反应生成H2SiO3沉淀。
(4)C2H4被氧化成CO2，碳元素从－2价升高到+4价。
(5)CH3COOH与CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。
(6)n[Al(OH)4]＝0.1mol，n(H+)＝0.16mol，反应过程可认为是
①[Al(OH)4]－+H+===Al(OH)3↓+H2O，
②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，
所以该反应离子方程式为：5[Al(OH)4]－+8H+===Al3++4Al(OH)3↓+8H2O。
(7)该反应过程可认为：Ca2++HCO+OH－===CaCO3↓+H2O，HCO+OH－===CO+H2O。所以该反应离子方程式为：
2Ca2++3HCO+3OH－===2CaCO3↓+3H2O+CO。
(8)注意MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大，因而该反应离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O。
(9)因为还原性I－>Fe2+，且Br2也能氧化Fe2+。首先I－全部被氧化后，Br2再氧化Fe2+，该反应离子方程式为：2Fe2++10I－+6Br2===2Fe3++5I2+12Br－。
答案：(1)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(3)SiO+2NH+2H2O===H2SiO3↓+2NH3·H2O
(4)5C2H4+12MnO+36H+===12Mn2++10CO2+28H2O
(5)2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
(6)5[Al(OH)4]－+8H+===Al3++4Al(OH3)↓+8H2O
(7)2Ca2++3HCO+3OH－===2CaCO3↓+3H2O+CO
(8)Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
(9)2Fe2++10I－+6Br2===2Fe3++5I2+12Br－
14. (2009·潍坊一中)PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液`中，能够得到澄清溶液A；若向A中通入H2S气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。
试回答：
(1)A溶液中的溶质是什么？写出化学式 。
(2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式 。
F的离子方程式为 。
的化学式是 ，并写出生成B的离子反应方程式 。
(4)C溶液中溶质的化学式为 。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。
解析：PbSO4在水中存在平衡：PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO(aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到PbSO4(s)完全溶解，可见CH3COO－与Pb2+结合成了更弱的电解质(因为NH不与SO反应)，所以A中的溶质是Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4；向A中通入H2S后得到黑色沉淀B只能是PbS，说明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH3COOH和(NH4)2SO4。
答案：(1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4 (2)PbSO4+2CH3COO－===Pb(CH3COO)2+SO
(3)PbS H2S+Pb(CH3COO)2===PbS↓+2CH3COOH (4)CH3COOH和(NH4)2SO4
13．用分别含有①Fe3+、②I－、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有 离子，
没有 离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有 离子，可能有 离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是 。
解析：(1)Fe3+可将I－氧化，由于Fe3+剩余，故I－不足。
(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反应，故H2S可能完全反应，也可能有剩余，H2S可电离产生HS－和S2－。
(3)Fe3+与H2S反应的离子方程式为：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。
答案：(1)Fe2+ I－ (2)I－、H+ S2－、HS－ (3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
12．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A.Cu2+、Fe2+、NO、Cl－ B．K+、Mg2+、HCO、SO
C．Na+、K+、S2－、SO D．Ba2+、Na+、I－、Cl－
解析：在强碱性条件下：A中Cu2+、Fe2+与OH－反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀；B中Mg2+、HCO与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀、CO和H2O；C、D项中离子在碱性条件下可以共存；在酸性条件下，A中的H+、NO氧化Fe2+，B中的HCO与H+生成CO2和H2O不能共存，但为非氧化还原反应，C中6H++2S2－+SO===3S↓+3H2O，D中不能发生氧化还原反应，综上可知，C符合。
Pb2+(aq)+SO(aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到PbSO4(s)完全溶解，可见CH3COO－与Pb2+结合成了更弱的电解质(因为NH不与SO反应)，所以A中的溶质是Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4；向A中通入H2S后得到黑色沉淀B只能是PbS，说明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH3COOH和(NH4)2SO4。