30.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体，NiO(氧化镍)晶 体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算 NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。

(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所 示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为NiO，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

29.现有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂还原法测定其中CuO的质量 x(g)，实验中可以测 定如 下数据：W为混合物的质量(g)，W(H₂O)为生成H₂O的质量(g)，W(Cu)为生成Cu的质量(g　 )，V(H₂)为消耗的H₂标准状况下的体积(L)

(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的　　　　　 个，这几个数据的组合共有　　

种，请将这些组合一一填入下表空格中。

说明：①　 选用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具体计算式。

② 每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x＝　　　　　 。

28.将某种碳酸钠晶体(Na₂CO₃·nH₂O)和碳酸氢钠的混合物10.4 g加热到质量不再减 少时 还剩下残渣7.95 g。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄与NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假设气体全部被吸收)。求：

(1)混合物中NaHCO₃质量分数；(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。

27.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl^－浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c g

(1)求原混合溶液Fe²⁺、Cu²⁺的物质的量浓度　　　　　　 ；

(2)b的数值应＞　　　　　 a g，其计算式如下：　　　　　　 ；

(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量　　　　　 ，c的最大值(以a、b表示)应　　 g。

26.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15　 g/mL 的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中溶质的质量分数；

(2)该溶液的物质的量浓度；

(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等?

25.将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。求(1)生成MgSO₄的物质的量；(2)t℃时该晶体的溶解度；(3)MgSO₄· xH₂O中的x值。

17.(2)若用NaOH(s)86 g，则需用水　　　　　 g。

24.参照物质的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO₃(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO₃

(1)若用水100 g，则制取时需用NaOH　　　　　 g。

23.有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。在其中加入一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情况如下：

试通过计算回答：

(1)此实验所加水的质量为多少克?

(2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?

(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少?

硝酸钠溶解度表

22.充分燃烧50g黄铁矿粉末，然后将生成的SO₂跟24gO₂混合并在一定条件下发生反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得40g无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反应生成44g淡黄色沉淀。问：(1)SO₂的转化率为多少?(2)黄铁矿含硫的百分率是多少?