摘要： PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐.若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液`中.能够得到澄清溶液A,若向A中通入H2S气体.又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C. 试回答: (1)A溶液中的溶质是什么?写出化学式 . (2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式 . F的离子方程式为 . 的化学式是 .并写出生成B的离子反应方程式 . (4)C溶液中溶质的化学式为 .(假设每步离子反应都恰好完全反应). 解析:PbSO4在水中存在平衡:PbSO4(s)Pb2+.这是一个溶解平衡.当加入醋酸铵后.平衡向右移动.直到PbSO4(s)完全溶解.可见CH3COO-与Pb2+结合成了更弱的电解质.所以A中的溶质是Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4,向A中通入H2S后得到黑色沉淀B只能是PbS.说明PbS溶解度很小.C溶液中含有CH3COOH和(NH4)2SO4. 答案:(1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4 (2)PbSO4+2CH3COO-===Pb(CH3COO)2+SO (3)PbS H2S+Pb(CH3COO)2===PbS↓+2CH3COOH (4)CH3COOH和(NH4)2SO4

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