8.　 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是(　)

A．a+b>c+d　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体浓度增大　 　　 D．重新达平衡时，D的体积分数减小

解析：本题考查平衡移动规律以及浓度概念等知识，同时考查综合分析问题和解决问题的能力以及逆向思维能力。在恒温下密闭容器的容积扩大1倍，则容器的各种气体物质的量浓度各减半，此刻B气体的浓度应为0.3 mol/L，但其实际浓度为0.4 mol/L，说明当容器容积扩大一倍，相当于压强减小化学平衡向气体体积增大的方向移动，B气体的浓度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，所以化学计量数关系为：a+b>c+d，即减小气体压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

由于在容积扩大一倍时，A气体的浓度将减小，故C项不符合题意。

选项D中，由于平衡向逆反应方向移动，D气体的物质的量减小，所以其体积分数也减小。

答案：AD

7． 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，影响O-t₁时间段反应速率的主要因素是(　)

A．盐酸的浓度　 　　 B．镁条的表面积

C．Cl^－的浓度　 　　　 D．溶液的温度

解析：镁条和盐酸反应的实质为：Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑，O-t₂过程中，c(H⁺)、镁条的表面积一直减小，而O-t₁过程中，反应速率一直加快，故O-t₁时间段影响速率的主要因素为温度，即反应放热引起溶液温度的升高；t₁-t₂时间段影响速率的主要因素为c(H⁺)。

答案：D

6． 在V L密闭容器中，通入0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃气体，在一定条件下，发生可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃，平衡时SO₃为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的物质的量叙述正确的是(　)

A．放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于a mol

B．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于a mol

C．放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，达到平衡时SO₃必等于0.4 mol

D．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，达到平衡时SO₃必小于a mol

解析：根据等效平衡，题干中0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃相当于0.4 mol SO₂和0.1 mol O₂。与之相比较：A选项相当于0.4 mol SO₂和0.15 mol O₂，所以SO₃大于a mol；B选项相当于0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，所以SO₃大于a mol；C选项平衡时SO₃等于a mol；D选项平衡时SO₃小于a mol。

答案：D

5.　 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　)

A．图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

思路分析：题目中可以应用的信息主要有：①SO₂和O₂反应生成SO₃，ΔH<0，且体积缩小，②两个v-t图像和α(SO₂)-t的关系图像，本着外界因素对化学反应速率的影响规律分析引起变化的因素。

解析：这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。

图Ⅰ中t₀时刻的v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化学反应速率且v′(正)>v′(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v′(正)＝v′(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v′(正)、v′(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO₂)降低，符合曲线变化，D项正确。

答案：D

4．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　)

A．CaCl₂溶于水时放出热量

B．烧瓶(1)中气体的压强不变

C．NH₄Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

解析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0，(1)中红棕色变深，平衡左移，所以CaCl₂溶于水放热，(3)中变浅，平衡右移，说明NH₄Cl溶于水时吸热

答案：A

3．一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g) 2SCl₂(l)；ΔH＝－51.16 kJ·mol^－1

浅黄色　　　 鲜红色

下列说法正确的是(　)

A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深

B．单位时间内生成2n mol S₂Cl₂，同时生成n mol SCl₂时，平衡向逆反应方向移动

C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅

D．单位时间内有n mol Cl₂被还原，同时氧化生成n mol Cl₂时，平衡向正反应方向移动

解析：抽出Cl₂，平衡不移动，混合液颜色不变，A项错误；B项正确；降温，平衡正移，混合液颜色变深，C项错误；n mol Cl₂被还原，同时n mol Cl₂被氧化，即v_正＝v_逆，平衡不移动，故D项错误。

答案：B

2． (2008·全国理综 Ⅰ，11)已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　)

解析：由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。

答案：C

1．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　)

①生成物的质量分数一定增加　②生成物产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用催化剂A．①②③ 　　B．③④⑤ 　　C．②⑤　 　D．④⑥

解析：当增加某反应物的浓度平衡正向移动，生成物的质量分数可能减小，该反应物的浓度增大；当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率降低，其余反应物的转化率增大；使用催化剂不改变化学平衡移动的方向。

答案：C

11．反应2A(g)+B(g) 3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。

求：(1)A、B的转化率分别为：α_A＝________，α_B＝________。

(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为M_A，B的相对分子质量为M_B)：__________。

(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？________(填“增大”“不变”或“减小”)。

解析：(1)2A(g)+B(g) 3C(g)

起始量　 5　 2　 0

变化量　 2x　 x　 3x

平衡量　 5－2x　 2－x　 3x

由已知得×100%＝60%　x＝1.4，所以α_A＝×100%＝56%

α_B＝×100%＝70%。

(2)总质量、总体积保持不变，则恒温下，平衡后的混合气体平均相对分子质量即为A、B两气体混合时的平均相对分子质量。

(3)反应2A(g)+B(g)3C(g)中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不变，则在恒温恒容条件下，压强不变。

答案：(1)56%　70%　(2)＝　(3)不变

10．将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP+yQzR+wS。达到平衡后，测得n(P)＝a mol，n(Q)＝ mol，n(R)＝ mol，n(S)＝3a mol，已知四种物质中只有R是固体。

(1)若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。

(2)达到平衡时，P的转化率是____________。

(3)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q____________，S____________。

(4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为________热反应。

解析：(1)xP+yQzR　+　wS

始/mol:　 2a　 2a　 2a　 2a

平/mol:　 a 　a　 a　 3a

变/mol:　 a 　 　a　 a

x∶y∶z∶w＝a∶∶a∶a＝2∶1∶3∶2，由x＝2得z＝3，w＝2。

(2)P的转化率为×100%＝50%。

(3)若改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动，则该反应为气体体积不变的反应。Q为液态(因已知只有R为固态，故Q不能为固态)，S为气态。

(4)由题设条件可推知，升温平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应。

答案：(1)3　2　(2)50% 　(3)液态　气态　(4)放