12.(2010天津卷)下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：
途径II：先制水煤气：
再燃烧水煤气：
试回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
(2)
、Q4的数学关系式是___________________。
(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。
(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。
______________________________________________________________________________________。
答案：(1)等于
(2)Q1＝Q2+Q3+Q4
(3)低于；吸收；高温
(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少
和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
O2(g) ＝ H2O (g) △H1= a kJ·mol-1
2SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol，在容器中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )