7.　 分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是(　)

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②　 B．②　 C．②③　 D．④

解析：由离子方程式2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑可知，产生H₂的量相等时n(H⁺)>n(OH^－)，若前者产生H₂多，则一定是n(H⁺)>n(OH^－)，而pH＝1的酸中c(H⁺)＝0.1 mol/L，pH＝14的NaOH溶液中c(OH^－)＝1 mol/L，所以有两种情况可产生题设。

答案：C

6．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O　 H⁺+OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)减小

D．将水加热，K_W增大，pH不变

解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH^－)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H⁺)增大，但K_W不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH₃COONa，因CHCOO^－结合H⁺而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，K_W增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。

答案：B

5． 在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a+b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　)

A．3　 B．4　 C．5　 D．6

解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)₂溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a+b＝12，则b＝4，该温度下K_W＝10^－12 mol²·L^－2；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H⁺)×22.00 mL＝c(OH^－)×22.00 mL，又c(OH^－)＝10^－4 mol/L，则盐酸c(H⁺)＝10^－4 mol/L，pH＝4，即c＝4。

答案：B

4．(2008·全国理综Ⅱ，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　)

A．0.01 mol/L　 B．0.017 mol/L　 C．0.05 mol/L　 D．0.50 mol/L

解析：设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH＝12显碱性列计算式。

＝c(OH^－)＝10^－2 mol/L，解之得x＝0.05 mol/L。

答案：C

3． 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　)

A．a的浓度必小于乙酸的浓度　 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)＝c(CH₃COOH)＝0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H⁺)等于乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH₃COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H⁺)＜0.10 mol·L^－1 ，CH₃COOH的c(H⁺)＜溶液b的c(H⁺)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性＞CH₃COOH酸性)。

答案：A

2．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是(　)

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)

解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0; 碱性溶液，AG＜0。前三项均错，AG＝lg＝lg＝lg[c(H⁺)]²+14＝2lgc(H⁺)+14＝2(7－pH)。

答案：D

1．25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D⁺)]。

(1)写出重水的电离方程式。

(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。

(3)求25℃时，重水的pD。

解析：(1)重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为D₂OD⁺+OD^－

(2)已知：c(D⁺)·c(OD^－)＝1.6×10^－15，所以重水中：c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L

(3)25℃时，pD＝－lg[c(D⁺)]＝－lg(4×10^－8)＝7.4

答案：(1)D₂OD⁺+OD^－　(2)c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L　(3)7.4

12．下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<t₁<t₂，则a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________________________________________。

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝__________。

(3)t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________。

解析：(1)25<t₁<t₂，温度升高，促进水的电离，c(H⁺)＝c(OH^－)>1×10^－7 mol/L，

所以K_W>1×10^－14 mol²·L^－2。

(2)Na₂SO₄溶液中c(Na⁺)＝2×5×10^－4 mol/L＝1×10^－3 mol/L，稀释10倍后，

c(Na⁺)＝1×10^－4 mol/L，此时溶液为中性，c(OH^－)＝1×10^－7 mol/L，

所以c(Na⁺)∶c(OH^－)＝10^－4 mol/L∶10^－7 mol/L＝1 000。

(3)根据酸、碱中和反应物质及pH计算式：＝10^－2 mol/L，解得V₁∶V₂＝9∶11，根据Na₂SO₄的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：(1)>　温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大　(2)1 000

(3)9∶11　c(Na⁺)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)

0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L，a∶b＝10∶1

(2)若pH＝2，则c(H⁺)_混＝＝0.01 mol/L，a∶b＝9∶2

离子浓度关系：假如原来NaOH溶液为9 L，H₂SO₄溶液则为2 L，n(Na⁺)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol，剩余n(H⁺)＝0.01 mol/L×(9 L+2 L)＝0.11 mol

n(SO)＝×2 L＝0.1 mol，所以：c(H⁺)>c(SO)>c(Na⁺)>c(OH^－)

答案：大于　室温时水的K_W＝1×10^－14 mol²·L^－2，小于10^－13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K_W增大　(1)10∶1　(2)9∶2　c(H⁺)>c(SO)>c(Na⁺)>c(OH^－)

11．某温度(t℃)时，水的离子积为K_W＝1×10^－13 mol²·L^－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________。

若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。

解析：K_W随温度升高而增大，本题温度为高于25℃。

(1)H₂SO₄中，c(H⁺)＝0.1 mol/L，则NaOH溶液中c(OH^－)＝＝0.01