摘要：20．...D.E5种粒子.它们分别含10个电子.已知它们有如下转化关系:①,②. 据此.回答下列问题: (1)含有10个电子的阳离子有 .含有10个电子的阴离子有 . (2)和的电子式 . . (3).D.E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是 ,这一顺序可用以下离子方程式加以说明: ① , ② . 答案:(1)., (2), (3),①, ② 21X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大.X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素. 回答下列问题: ⑴ L的元素符号为 ,M在元素周期表中的位置为 ,五种元素的原子半径从大到小的顺序是 . ⑵ Z.X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B.A的电子式为 .B的结构式为 . ⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素.与L同一主族.Se原子比L原子多两个电子层.则Se的原子序数为 .其最高价氧化物对应的水化物化学式为 .该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下.表示生成1 mol硒化氢反应热的是 . a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1 c．-20.6 mol·L-1 d．-241.8 kJ·mol-1 ⑷ 用M单质作阳极.石墨作阴极.NaHCO3溶液作电解液进行电解.生成难溶物R.R受热分解生成化合物Q .写出阳极生成R的电极反应式: ,由R生成Q的化学方程式: . 解析:(1)X.Y.Z.L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大.故分别为:H.C.N.O元素,M是地壳中含量最高的元素.为Al.其在周期表的位置为第3周第ⅢA族,再根据五种元素在周期表的位置.可知半径由大到小的顺序是:Al＞C＞N＞O＞H. (2) N和H 1:3构成的分子为NH3.电子式为,2:4构成的分子为N2H4.其结构式为. (3)Se比O多两个电子层.共4个电子层.1→4电子层上的电子数分别为:2.8 .18.6.故其原子序数为34,其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4.为H2SeO4. 非金属性越强.与氢气反应放出的热量越多.故2→5周期放出的热量依次是:d.c.b.a.则第四周期的Se对应的是b. (4)Al作阳极失去电子生成Al3+.Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2.2Al(OH)3Al2O3+3H2O.

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