3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

(　)

A．FeS　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe₂O₃

C．FeCl₃ 　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．Fe₃O₄

[解析]　将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe³⁺，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe²⁺，加入氯水时被氧化成Fe³⁺而呈红色。

[答案]　A

2．下列反应中，铁只能生成+3价化合物的是

(　)

A．过量铁粉与稀硫酸反应

B．铁粉与硫蒸气反应

C．铁粉与过量的浓硫酸共热

D．红热的铁粉与水蒸气反应

[解析]　A项，Fe与稀硫酸反应只能生成Fe²⁺，B项生成FeS，C项浓硫酸具有强氧化性，Fe被氧化为Fe³⁺，D项生成Fe₃O₄。

[答案]　C

1．下列有关铁元素的叙述中正确的是

(　)

A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA族

[解析]　选项A，氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，可知铁与Cl₂、Br₂反应时生成FeCl₃、FeBr₃，而与I₂反应时生成FeI₂：2Fe+3Cl₂2FeCl_3,2Fe+3Br₂2FeBr₃，Fe+I₂FeI₂，故A项错误；选项B,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃，正确；选项C，由于Fe³⁺的氧化性强于I₂，所以Fe³⁺可将I^－氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为：

2Fe(OH)₃+6HI===2FeI₂+I₂+6H₂O，故C项错误；选项D，铁属于过渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D项错误。

[答案]　B

14．(2010年龙岩质检)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为_______________________________________________。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象：___________________________________________________，

d处的实验现象：_____________________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为______________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

[解析]　(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

(2)b处发生反应：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^－反应使溶液变红色。

(3)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：

当有0.01 mol Cl₂被吸收时，转移0.01 mol电子。

(4)e处实验说明氧化性KMnO₄>Cl₂。d处实验说明氧化性Cl₂>FeCl₃。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃。

[答案]　(1)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅绿色变为红色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

13．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。

[解析]　(1)(2)(3)由，且Au₂O₃为反应物知，Au₂O必为生成物，由在氧化还原反应中，元素化合价有降必有升知，Na₂S₂O₃为反应物、Na₂S₄O₆为生成物，由物料守恒得，H₂O为反应物，NaOH为生成物。

(4)由Na₂S₂O₃+Cl₂-→H₂SO₄+NaCl+HCl知，Cl₂作氧化剂、Na₂S₂O₃作还原剂。则1 mol Cl₂反应得2 mol e^－，1 mol Na₂S₂O₃反应失8 mol e^－，由得失电子守恒知，n(Na₂S₂O₃)∶n(Cl₂)＝1∶4。

[答案]　(1)Na₂S₂O₃　H₂O　Na₂S₄O₆　Au₂O　NaOH

(2)　Na₂S₂O₃

12．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑。回答下列问题：

(1)生成物A的化学式为__________。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。

(3)反应中被氧化的元素为________。

(4)H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________ ___________________________________。

[解析]　(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO₃。

(2)H₂O₂中O的化合价为－1价，反应后变为－2价，每生成1 mol NH₃，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH₃的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.408×10²²。

(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由+2价变为+4价。

[答案]　(1)KHCO₃　(2)2.408×10²²　(3)C(碳)

(4)H₂O₂作氧化剂，还原产物为H₂O，没有毒性及污染

10．在3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，每当有3 mol BrF₃参加反应时，被水还原的BrF₃的物质的量是

(　)

A．1 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　 B. mol

C．2 mol　 　　　　　　　　　　　　 　　　 D．3 mol

[解析]　在3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反应中H₂ -→₂，F₃-→₂，当有3 mol BrF₃参加反应，H₂O作还原剂，根据“电子守恒”得2 mol×(0+2)＝n(3－0)，n＝ mol。

[答案]　B

9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂-→H₂O　IO-→I₂　MnO-→Mn²⁺　HNO₂-→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

(　)

A．H₂O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．IO

C．MnO　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．HNO₂

[解析]　KI被氧化得到I_2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，凡能从I^－夺取电子的物质均可作其氧化剂，该题实际是问，等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意，据题中所给信息：

H₂O₂-→H₂O　1 mol H₂O₂得2 mol e^－，

IO-→I₂　1 mol IO得5 mol e^－，

MnO-→Mn²⁺　1 mol MnO可得 5 mol e^－，

HNO₂-→NO　1 mol HNO₂得1 mol e^－。

虽然B、C选项中的IO、MnO均可得5 mol e^－，但B中生成物I₂可来自IO和I^－，故得I₂最多者应是IO与I^－的反应。

[答案]　B

8．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为

(　)

A．+2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+3

C．+4　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+5

[解析]　Fe²⁺→Fe³⁺共失e^－4.8×10^－3 mol，则2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺也应得到4.8×10^－3 mol　 e^－，每1 mol[RO(OH)₂]⁺得2 mol e^－ ，其化合价降低2价在[RO(OH)₂]⁺中R显+5价，则在生成物中R显+3价。

[答案]　B