摘要： 浓度均为1 mol·L-1的NaCl溶液与MgSO4溶 液的导电能力相比( ) A.大于 B.小于 C.相同 D.不能确定
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现有浓度均为1 mol?L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，充分反应（溶液体积变化忽略不计）．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+、不含Fe3+ | B、反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2 mol、Cu2+ 0.1mol | C、反应后的溶液中Fe2+的浓度增至0.3 mol?L-1 | D、反应后容器中残留固体为3.2 g |
选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是
A．CaCl2溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3 D．稀盐酸
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A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1，B的浓度为0.6 mol·Lˉ1，C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
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