摘要： 有如下反应: 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O 此反应可用于检查司机是否酒后开车.试回答: (1)氧化剂是 .氧化产物是 ,反应中铬元素的化合价从 变到 价. (2)若反应中生成1 mol Cr3+离子.则反应中转移的电子总数是 .
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在密闭容器中有如下反应：2A（g）+O2（g）?2B（g），已知反应过程中某一时刻A、O2、B的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A、A为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B、A为0.25mol/L | C、A、B均为0.15mol/L | D、B为0.4mol/L |
（2012?山东模拟）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，其中E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式
①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④品红溶液
（2）若A是一种黑色氧化物，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是气体，反应的离子方程式是
（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，得到的C、D混合物化学式分别是
（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反应中A%随温度和压强的改变如下．
下列判断正确的是
①a+b＜c+d+e ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响 ④增大加强时平衡左移，平衡常数减小．
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（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是
| ||
①②④
①②④
．①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④品红溶液
（2）若A是一种黑色氧化物，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是气体，反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
当生成1molC时转移电子数是
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2NA
2NA
．（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，得到的C、D混合物化学式分别是
CaCl2、Ca（ClO）2
CaCl2、Ca（ClO）2
．（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反应中A%随温度和压强的改变如下．
下列判断正确的是
②③
②③
．①a+b＜c+d+e ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响 ④增大加强时平衡左移，平衡常数减小．
在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（ ）
| A、容器内压强不随时间变化 | B、AB的生成速率与消耗速率相等 | C、A2、B2、AB的浓度不再变化 | D、A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2 |
在一定温度和压强下，有如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
（1）达平衡时SO2的转化率为
（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为
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2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 | △ |
（1）达平衡时SO2的转化率为
60%
60%
；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=
2.4
2.4
，b=1.2
1.2
．（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为
x=2y
x=2y
，x、z应该满足的关系式为x+z=2
x+z=2
．