请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

(2)图中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_____            ___、____            ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 图中ΔH＝_____    ___kJ/mol.
(3) V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________    __
_______________________________________________。
（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=             。

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1） 图中A、C分别表示_____            ___、____            ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。

(2) 图中ΔH＝_____    ___kJ/mol.

(3) V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________     __

_______________________________________________。

（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．

(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=              。

（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?? 2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？             。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？             ；(2)图中ΔH＝         kJ/mol；
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           ；
                                                                       ；
(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O₂)＝       mol/(L·min)、v(SO₃)＝       mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O₂(g)??SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH         。

（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?? 2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？              。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？              ；(2)图中ΔH＝          kJ/mol；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                            ；

                                                                        ；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则

v(O₂)＝        mol/(L·min)、v(SO₃)＝        mol/(L·min)；

(5)已知S (s)＋O₂(g)??SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH          。