摘要：将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中.充分反应后.转移电子的物质的量为( ) A.0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol 解析:反应的离子方程式为:3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3与H2SO4的混合液中共有H+0.6 mol.共有 0.2 mol.过量.参加反应的为0.15 mol.转移的电子为0.45 mol. 答案:C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_76142[举报]
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A、0.6 mol | B、0.8 mol | C、0.45 mol | D、0.4 mol |
将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L -1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为
A.0.6 mol? B.0.8 mol? C.0.45 mol? D.0.4 mol
查看习题详情和答案>>将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
A.0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol
查看习题详情和答案>>关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是
| A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA |
| B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA |
| C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA |
| D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA |