2. (2008年高考全国卷Ⅱ)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质　　　 物质 的量 实验	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　 )

A.乙=丁>丙=甲　　　　　 B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲　　　　　 D.丁>丙>乙>甲

1. 右图表示反应A(g)+B(g) nC(g)；ΔH<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是(　 )

A．反应由逆反应开始

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n=2，其他条件相同，a比b的压强大

D．若其他条件相同，a比b的温度高

17. 为了测定某温度下H2+I22HI反应平衡常数并利用测得的平衡常数解决有关问题，现在某温度下，将H2和I2各0．1 mol的气态混合充入10 L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得H2的浓度为0．008 0 mol·L-1。

(1)求该温度下反应的平衡常数K。

(2)在上述温度下，在一容器中若通入H2和I2蒸气各0.2 mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

第三节　 化学反应进行的方向

16. 一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，都能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

(1)若a=0，b=0，则c=　　 。

(2)若a=0．5，则b=和c=　　　　 。

(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：　　　　　 。

15. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　 )

A．容器中压强不变　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)　　　　 D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为　 　℃。

14. 在密闭容器中，将2．0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800 ℃，达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，且K=1.0。

求CO转化为CO2的转化率。

13. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是(　 )

A.容器内压强不再变化　　　　 B.Fe3O4的物质的量不变

C. v(H2O)=v(H2)　　　　　　　 D.反应不再进行

12. 可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)［ mol·L-1·min-1］表示，逆反应速率分别用v′(SO2),v′(O2)、v′(SO3)［ mol·L-1·min-1］表示，当反应达平衡时，正确的关系是(　 )

A. v(SO2)=v(O2)　　　　　　　 B. v(SO3)=v′(SO3)

C. v′(O2)=v′(SO3)　　　　　 D. v′(O2)=2v′(SO3)

11. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积发现A的转化率随降低，下列说法中，正确的是(　 )

A.(m+n)必定小于p　　　 　　　　B.(m+n)必定大于p

C.m必定小于p　　　　　　　　　　 D.m必定大于p

10. 在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　 )

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍