摘要：有FeCl2.CuCl2混合液400 mL.经测定其中Cl-浓度是a mol·L-1.投入过量锌粉b g.充分反应后过滤.所得固体残渣洗涤干燥后.质量为c g. (1)原混合液中.Fe2+.Cu2+的物质的量浓度. c(Fe2+)= ,c(Cu2+)= . (2)b的数值应大于 a g.其计算式为 . (3)c的数值越大.说明混合液中.CuCl2含量 ,c的最大值应为 . 解析:设FeCl2物质的量浓度为x.CuCl2物质的量浓度为y. 由FeCl2+Zn====Fe+ZnCl2 Δm减 65 56 9 CuCl2+Zn====Cu+ZnCl2 Δm减 65 64 1 可知:解得 因为Zn过量.故×0.4a.即b>13a. 利用极限值考虑法.当溶液都是CuCl2时.残渣质量最大为b-0.2a.故c<b-0.2a,即c=. 答案:(1) mol·L-1 mol·L-1 (2)13 ×0.4×65=13a (3)越大
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有FeCl2、CuCl2混合液400 mL，经测定其中Cl-浓度是a mol·L-1，投入过量锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。
（1）原混合液中，Fe2+、Cu2+的物质的量浓度。
c(Fe2+)=___________,c(Cu2+)=___________。
（2）b的数值应大于___________a g，其计算式为_____________________。
（3）c的数值越大，说明混合液中，CuCl2含量_______________；c的最大值（以a、b表示）应为________________________。
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有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中Cl-的物质的量浓度为a mol·L-1，投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为c g。则：
（1）原混合溶液中离子的物质的量浓度为：c(Fe2+)=___________c（Cu2+）=___________。
（2）b的数值＞___________。
（3）c的数值越大。说明混合溶液中CuCl2含量___________。
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