8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂+2OH^－===2H₂O+2e^－

B．O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H⁺

D．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案：C

7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H⁺+2e^－===H₂↑

答案：A

6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极的反应式为Cl₂+2e^－===2Cl^－

答案：B

5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O+6e^－===6OH^－+3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²⁺

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H⁺+2e^－===H₂↑

解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO₃中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O₂比溶液中的H⁺得e^－能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O₂得到。电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。

答案：B

4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnOOH，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e^－＝2MnOOH+2OH^{－[来源:高&考%资(源#网]}

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

答案：C

3．(2009·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O₂+4e^－===2O^2－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

答案：A

2．(2009·巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为：Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al表面氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。

答案：D

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H₂SO₄反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

答案：C

20．(2009·扬州调研)已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11.2 m³气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为__________________。

(2)取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色

B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生

C．滴加小苏打溶液，有气泡产生

D．做焰色反应实验呈黄色

(3)计算原饱和NaCl溶液的质量(单位：kg)。

(4)若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m³？(折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%)

答案：(1)2Cl^－+2H₂O===2OH^－+Cl₂↑+H₂↑

(2)A

(3)n(H₂)＝＝500 mol

n(总NaCl)＝1000/0.9 mol

m(总NaCl)＝1000/0.9 mol×58.5 g/mol＝65000 g

m(NaCl溶液)＝65000 g×136/36×10^－3＝245.6 kg

(4)由n(H₂)＝500 mol得：

n(CH₄)＝500 mol×2/8＝125 mol

V(CH₄)＝125 mol×22.4 L/mol×10^－3m³/L/0.9＝3.1 m³

19．某研究小组对铁生锈进行研究。

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验[如图]，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是__________________；②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为__________；③实验B所用的水要经过__________处理；植物油的作用是__________________；④实验C中碱石灰的作用是__________________。

(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D[如图]，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是__________________，该实验__________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。

(3)丙同学为了探究铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如图所示装置进行实验。

充分反应后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为__________。

(4)为了保证实验安全，实验开始时应先点燃__________________(填“A”或“E”)处的酒精灯。

解析：(3)B装置中0.36 g水即n(H₂O)＝0.02 mol，C装置中1.32 g CO₂即n(CO₂)＝0.03 mol，可推知Fe₂O₃中含n(O)＝0.03 mol即n(Fe₂O₃)＝0.01 mol。所以n(Fe₂O₃) ?n(H₂O)＝0.01?0.02＝1?2，故答案可知。

答案：(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)　②O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－　③煮沸(或“除去氧气”)，写“加热”不得分　隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)　④吸收水蒸气(或“干燥”、“保持试管内干燥环境”)　(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”、“消耗了氧气”)使气体体积减少　不能　(3)2　(4)E