4．用下列装置不能达到有关实验目的的是 ( )
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
解析：甲中实际发生反应为：阳极：2Al－6e－===2Al3+；阴极：6H++6e－===3H2↑；电池总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑。
答案：A
3．(2005·北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )
A．Mg、AlCl3、NaAlO2
B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2
D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
解析：B项中只发生反应CH3COO－+H+CH3COOH。
答案：B
2．(2007·海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
解析：由海水制备无水氯化镁的一条途径为：在苦卤或海水中加入熟石灰，使Mg(OH)2析出：
MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓，
再用盐酸溶解Mg(OH)2，然后将溶液浓缩，得到MgCl2·6H2O晶体，将MgCl2晶体在HCl中加热除去结晶水，即得无水氯化镁。
答案：D
1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 ( )
A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具
B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响
C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响
解析：人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少，而土壤中的Al2O3不溶于水。
答案：C
22．(2009·山东)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
解析：(1)试剂①的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，同时不能引入新杂质，选c，检验Fe3+选d。(2)过滤前必须冷却结晶、过滤时必须用玻璃棒。(3)因CO2在水中的溶解度小，应先加入NH3·H2O，为防倒吸宜用b吸收NH3。(4)KMnO4溶液会腐蚀橡皮，滴定时宜选用酸式滴定管。
答案：(1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH3·H2O b (4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式
21．有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；④B、F组成原电池时，F为正极；⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：
(1)B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________。
(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________________。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为____________________________，该反应在生产中有重要应用，被称为________反应。
(3)写出⑥中的电极反应式：阳极：_________________________________________，
阴极____________________________________________________________。
(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________
__________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。
答案：(1)Ag 第四周期Ⅷ族
(2)Al2O3+2OH－===2AlO+H2O
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 铝热
(3)4OH－－4e－===O2↑+2H2O
Ag++e－===Ag
(4)CuO CuCl2加热水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，随着HCl的挥发平衡右移，生成的Cu(OH)2经灼烧后分解生成了CuO
20．由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 mol·L－1的硫酸、NaOH溶液制备。
(1)实验开始时应先将活塞a________，活塞b________(填“打开”或“关闭”)。
(2)为了制得Fe(OH)2沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________________________________________________________________________。
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间不变色，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。
(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：____________________________________
答案：(1)打开 关闭
(2)检验装置B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2纯净时，关闭活塞a
(3)装置A中反应生成的H2充满了装置A和装置B，且外界空气不容易进入
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)①②④
(6)反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染物
19．(2009·莆田模拟)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2： __________________________________________；
假设3： _________________________________________。
(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：①若现象为： _________________________________________，
则假设1正确；②若现象为： __________________________________________，
则假设2正确；③若现象为： ___________________________________________，
则假设3正确。
(3)a值范围为_________________________________________。
答案：(1)产物中只有+3价铁元素
产物中既含+2价又有+3价铁元素
(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化
②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色
③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色
(3)16.8≤a≤25.2
18．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
(1)写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________。
(2)写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式___________________________。
H―→I的化学方程式_______________________。
解析：根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金属化合物，试剂①为HCl，试剂②为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。
答案：(1)Al Al2O3 Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
17．(2009·广东)下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
解析：A中除去的是CO2；B中除去的是BaCO3；D中Cu粉也能与稀HNO3反应。
