10.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH₄l₄=N₂↑+4H₂+l₂↑+2₂↑；△H<0。关于该反应叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能

D．反应中NH₄l₄只起到氧化剂的作用

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：

148.下列变化需要加入还原剂才能实现的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．NH₃→ N B．Hl→ l₂．H₂₄(浓) → ₂ D．→　 ₂

149_. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①与HN₃溶液　　 ②与Fel₃溶液　 ③Zn与H₂₄溶液　 ④Fe与Hl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　　 B．③④　　　　 ．①②　　　　　 D．①③④

147.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

146.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．化合反应　　　 B．分解反应　　　 ．复分解反应　　　 D．置换反应

14．下列关于反应类型的关系正确的是　(　　 )　　　　　　　　　 　　　　　

144.某反应体系的物质有：NaH、A₂₃、Na₂₄₆、Na₂₂₃、A₂、H₂。

　 (1)请将A₂₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

　 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂₂₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂₂₃和l₂反应的产物是H₂₄、Nal和Hl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

143．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：₂ 、Mn₄^－、H₂ 、Mn²⁺ 、H₂₂ 、H⁺ 。已知该反应中H₂₂ 只发生了如下过程：H₂₂ →₂。

⑴该反应应选择的酸是：　　　　　　 (填序号)。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　．稀硫酸　 　D．醋酸。

⑵该反应中发生还原反应的过程是：　　　　　　 　→　 　　　　　　　。

⑶写出该反应配平的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷如果上述反应中有6.72L(.P.T.)气体生成，转移的电子数为　　　　 ml。

()H₂₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如N)，经以下反应实现：N + H₂₂+H₂ = A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为 　　　　，并阐明H₂₂被称为绿色氧化剂的理由是 　　　　　　　　　　　。

142、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

__+__₂r₂₇ +__H₂₄ →__₂+__₂₄+__r₂(₄)₃ +__ H₂

(1)配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

(2)上述反应中氧化剂是______　 __(填化学式) 被氧化的元素是____ ____(填元素符号)。

(3)H₂₄ 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

(A) 氧化性　 (B) 氧化性和酸性　 ()酸性　 (D)还原性和酸性

(4) 若反应中电子转移了0.8ml，则产生的气体在标准状况下的体积为____　　　 ____L。

141．①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠， 1ml上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是(　　 )

A．上述物质都有发生了氧化还原反应]

B．过氧化钠在反应中转移了2ml电子

．质量增加的情况是①>③>④>②

D．质量增加的情况是②>①>③>④

140.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　 )　

　　 I₂+₂+2H₂==H₂₄+2HI　 2Fel₂+l₂==2Fel₃　 2Fel₃+2HI==2Fel₂+2Hl+I₂

　　 A．I^－>Fe²⁺>l^－>₂　　　　 　　　　　 B．l^－>Fe²⁺>₂>I^－

．Fe²⁺>I^－>l^－>₂　　　　 　　　　　 D．₂>I^－>Fe²⁺>l^－