31．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　 )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

　 　C．最后变成碳酸钠粉末

　 　D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

30．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是　　 (　　 )

A．甲<乙<丙<丁　 B．丁<甲<乙<丙　　 C．甲=丁<乙=丙　　 D．丁<甲<乙=丙

29．现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系：

①　　　　　　　　　 ②

③ +H₂O　　　　　　　　　　 ④

　 试推断：A是　　　　 B是　　　　 C是　　　 D是　　　　　 。　 (写化学式)

写出③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，革同学采用如下装置进行实验：

　 ⑴ A的装置的作用是___________________________________。

⑵　　 B的装置的作用是 _____________________________。

⑶　　 C的装置的作用是 _____________________________。

⑷若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，通过计算求x值。

27．将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与

反应完后，再与反应．

　(1)当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．

　(2)当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．

　(3)当时，剩余固体为________，排出气体为________．

　(4)当排出的和为等物质的量时，则的值为________．

26.一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：①原来金属钠的质量。②固体A中各组分的质量。

25. Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50g稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求：①混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃各多少g？②所用稀盐酸的溶质质量分数。③所得溶液溶质质量分数。

24.工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：

操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m₁g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m₂g。

①(2分)必须鼓入空气的理由是______________________________。

②(2分)不设置装置C将使测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是____________________________。

③(2分)不设置b　 将使测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是_____________________________。

④(4分)Na₂CO₃质量分数的计算式为__________________________。

23.图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

A________　　 B________　　 C________　　 D________

写出下列转化的化学方程式为：

⑴.A→ B________________________________　　　　

⑵.B→ D________________________________　　　　　　　　　　　　　

⑶.A→ C________________________________　　　　　　　　　　　　　　

22.一瓶经常使用的NaOH 溶液里常含有的杂质是　　　　　 ，若要除去杂质而不带入新的杂质所需加入的试剂是　　　　　　 。