4．(2009·合肥模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示

由上述现象可推知a、b、c、d依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

答案：D

3．(2008·海南高考改造题)下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H2O2+2OH－2H2O+O2↑

B．3Cl2+6OH－ClO+5Cl－+3H2O

C．2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O

D．2MnO+4H+===MnO+MnO2↓+2H2O

答案：B

2．只能表示一个化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．SO+2H+===SO2↑+H2O

B．CO+Ca2+===CaCO3↓

C．2Br－+Cl2===Br2+2Cl－

D．SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl－

答案：D

1．(2008·淄博)下列反应能用H++OH－===H2O表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H2SO4的反应

解析：CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以H++OH－===H2O不能表示A、D的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。

答案：C

20．已知：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。

(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2+、Br－完全被氧化时，c________(用含a、b的代数式表示)。

解析：由已知氧化还原反应方程式可知，微粒的还原性由强到弱的顺序为：I－>Fe2+>Br－，当向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2时，首先氧化I－，其次是Fe2+，然后是Br－，明确了这个顺序，再结合物质间反应的数量关系即可分析作答。

答案：(1)I－和Fe2+　2 mol和2 mol　(2)I－，Fe2+和Br－　1 mol、3 mol和0.5 mol　(3)≥

19．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________________。

(2)b处的实验现象：_______________　　　 __________________________________。

d处的实验现象：________________　 ________________________________________。

(3)C处反应的化学方程式为__________________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_　　　 ____________________________。

解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10＝1：5，而不是1：8。

(2)b处发生反应为：2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN－反应使溶液变成红色。

(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：

被吸收时，转移0.01 mol电子。

(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2；

d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。

因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。

答案：(1)2MnO+16H++10Cl－===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　1：5

(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅黄绿色变为红色

(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　0.01

(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3

18．(2009·上海单科，24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________________________________________________________________。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3ASO4>KBrO3

c．还原性：AsH3>X

d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

+

解析：此题为氧化还原反应题。

(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。

(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。

根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。

(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。

答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　 (4)

17．(福建福州4月)黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：1

C．3：1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　D．1：3

解析：根据反应方程式可以看出，被氧化的P与被还原的P的物质的量之比为3：1，则质量之比也为3：1，C选项正确。

答案：C

16．(广东湛江一中5月)a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①(a+b)×63 g　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189 g　　　　　　　　　　　　　　　　

③(a+b) mol　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ④(Vc－)mol

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．②③

C．①③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO3)3]＝n(Fe)＝(a+b)mol，所以未被还原的硝酸的质量＝3(a+b)mol×63 g·mol－1＝(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知：

a mol →a mol 　(NO3)3+a mol H2O4　化合价升高：(3－2)a+(6+2)a＝9a mol。

b mol O→b mol 　(NO3)3　化合价升高：(3－2)b＝b mol。

x mol HO3→x mol O　化合价降低：(5－2)x＝3x mol。

得9a mol+b mol＝3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x＝(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc－)mol，④正确。

答案：D

15．(2009·上海单科，7)在下列变化①大气固氮　②硝酸银分解　③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是　　　　　　　 (　)

A．①②③　 　 B．②①③

C．③②①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②

解析：①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。②硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原。③实验室制取NH3的反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素的化合价没有发生变化。故选A。

答案：A