摘要：5．分析如图所示的四个原电池装置.其中结论正确的是 ( ) A．①②中Mg作为负极.③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极.电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C．③中Fe作为负极.电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ D．④中Cu作为正极.电极反应式为2H++2e-===H2↑ 解析:Mg比Al活泼.在①中Mg做负极.但在NaOH溶液中.Mg不反应.而Al可以反应.故②中Al是负极.在浓HNO3中铁会钝化.故Cu为负极.Fe为正极.在④中由于不断向Cu极附近通入空气.而O2比溶液中的H+得e-能力强.故Fe失去的电子.在Cu极被O2得到.电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-. 答案:B

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