19. (12分)奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：

已知：①

②NaNO₂具有强氧化性

(1)写出水杨酸→A反应的化学方程式：　　　

(2)E的结构简式：　　　

(3)从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是：　　　

(4)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是－氨基酸，能与FeCl₃发生显色反应，其核磁共振氢谱有6个吸收峰。X的结构简式为　　　 。

(5)苏丹红1号()是一种化工染料。写出以苯和－萘酚()为原料(其他无机试剂任选)，合成苏丹红1号的合成路线。　　　 。

18. (10分)开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是　　　 (填字母)。

a. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

b. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

c. 开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d. 减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是　　　 (填字母)。

a. 电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

b. 高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

c. 太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

d. 天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂

(3)利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反应为：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－X+O₂↑

则第二步反应的化学方程式为　　　 (条件不写)。

(4)下图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

反应X的化学方程式为　　　 ，该流程中循环使用的原料有　　　 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水能制得　　　 molH₂。

17. (10分)工业上可利用合成气(CO和H₂的混合气体)生产甲醇(如反应④)。已知：

①CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　　　　　　 △H＝－283.0kJ/mol

②H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 　　　　　　 △H＝－285.8kJ/mol

③CH₃OH(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H＝－761.7kJ/mol

④CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

(1)反应④的△H＝　　　 ，△S　　　 0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡。维持H₂浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将　　　 (填字母)。

A. 向正反应方向移动　　　　 　　　　　　 B. 向逆反应方向移动

C. 不移动　　　　　　　　　　 　　　　 D. 无法判断

(3)工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃-270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是　　　 (填字母)；工业生产适宜采用的合成气组成比n(H₂)∶n(CO)的范围应是　　 　　。(填字母)

A. 1∶1-1.5∶1　 　　　　 B. 2.2∶1-3∶1　 　　　　 C. 3.5∶1-4.5∶1

(4)原料气中含有少量CO₂对CO合成甲醇的转化率有一定影响。科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验。

表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、　　　 、　　　 等。

16. (8分)根据下列框图回答有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示)：

已知：Na₂EO₂溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现血红色，振荡，一段时间后，红色褪去。

(1)A的电子式为　　　 。

(2)写出反应②的化学方程式　　　 。

(3)写出Na₂EO₂与新制氯水反应的离子方程式　　　 。

(4)一段时间后红色褪去的原因可能是：

①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②　　　 。

15. (10分)某种胃药中的止酸剂为CaCO₃。为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应)。请回答有关问题：

(1)方案一：用下图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是　　　 、　　　 。

(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

A. 配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液

B. 取一粒药片(0.100g)，研碎后加入20.0mL蒸馏水

C. 以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点

D. 用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应

①测定过程的正确操作顺序为　　　 (填字母)。

②现需要重复滴定4次，配制0.100 mol/L HCl溶液需选用下图所示仪器中的　　　 (填字母)。

③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数　　　 。

④与方案一相比，方案二的主要优点是　　　 。

14. 图Ⅰ是NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是

A. 该反应的焓变△H＝－234kJ/mol

B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

非选择题　　 共72分

13. LiFePO₄电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，电解质为含Li⁺的导电固体。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

B. 放电时电池内部Li⁺向负极移动

C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

D. 放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^－＝LiFePO₄

12. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^－)+c()

B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c()＞c(NH₄⁺)

C. 物质的量浓度分别为c₁和c₂的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c₁＝10c₂

D. NaA溶液的pH＝8，则c(Na⁺)－c(A^－)＝9.9×10^－7mol/L

11. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A. X、Y、Z一定是非金属单质

B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D. 若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

10. 伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是

A. 每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl₃溶液发生显色反应

C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H₂反应，最多消耗3 mol H₂

D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH