例1．A是烃，B是烃的含氧衍生物，A、B均为常见有机物。由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol O2中恰好完全燃烧，生成0.1 mol CO2和0.1 mol H2O。试回答下列问题：
(1)混合物中A、B的分子组成可能有__________种组合。
(2)另取一种组合A和B，以任意比混合，且物质的量之和为a mol。
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是A__________，B___________；耗氧量为___________mol(用a表示)。
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是A_________，B______________；
③若生成CO2的量为定值，则生成物H2O的质量范围为____________(用a表示)。
分析：(1)由题意得出混和气体平均组成为C2H4O，所以有以下五种组合：(1)CH4， C3H4O2 (2)C2H4，C2H4O2 (3)C3H4，CH2O2 (4)C2H2，C2H6O2 (5)C3H6，CH2O2 。 (2)①为第4种组合，耗氧量为2.5a。②由题意得A、B分子中碳氢原子数相等，所以为第(2)种组合。③由题意得A、B分子碳原子数相等，则为第(2)与第(4)种组合，第(2)种组合中生成水的质量恒为36ag，而第(4)种组合中，生成水的质量最小为18ag，最大为54ag,所以答案为18a<mH2O<54a。
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例2．已知：(1)RCH＝CH2 RCH－CHO
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(2)CH3－CH－COOR CH2＝C－COOR
有机物A~F中，A是链烃，A与H2加成得到烷烃，经测定该烷烃分子中有三个－CH2，它的一氯取代物有7种同分异构体。有关它们的其它信息如下：
(1)写出X的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)写出化合物A、C、E的结构简式：A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3)写出B与足量的新制Cu(OH)2反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
答：(1) CH3OH (2)A、CH2=CH－CH2－CH2－CH2－CH＝CH2
C、CH3－CH－CH2－CH2－CH2－OH－CH3
E、CH3－C＝CH－CH2－CH＝C－CH3
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(3)CH3－CH－CH2－CH2－CH2－CH－CH3+4Cu(OH)2--→
CH3－CH－CH2－CH2－CH2－CH－CH3+Cu2O↓+4H2O
例3．乙酸在某催化剂的作用下可生成一种重要的有机试剂A。A中的氢原子没有差别，A中含有羰基，且分子里的所有原子均在同一平面上。A很容易与水反应重新变成乙酸。(1)写出A的结构式；(2)写出A与水反应的方程式；(3)写出A分别与NaOH、NH3和乙醇反应的方程式。
①乙酸→A A ③所有原子共平面
②分子中的氢原子 ④A+水→乙酸
无差别，含羰基
有的考生对比信息①④迅即发现，A是乙酸的脱水产物，即2CH3COOH→CH3COOCOCH3(乙酸酐)+H2O，且恰能满足信息②，但由CH4推想－CH3上的原子又觉得A分子里的所有原子决不可共平面。其实，脱水方式除分子间脱水还有分子内脱水，A正是乙酸分子脱水的产物：CH3COOH→CH2＝C＝O+H2O，CH2＝C＝O类似于乙烯，双键所连的原子能保证共平面，满足全部信息。
答案是：(1)A为CH2＝C＝O
(2)CH2＝C＝O+HOH→CH3COOH
(3)CH2＝C＝O+HONa→CH3COONa
CH2＝C＝O+HNH2→CH3COONH
CH2＝C＝O+HOCH2CH3→CH3COONH3
启示：有的考生认定A是乙酸酐，这是受思维定势的干扰。这种习惯于用已有的知识来套解未知的问题，不善于充分利用题目的全部信息，因而使思维的创新受阻，这不得不说是搞“题海战”的惨痛教训。
例4．化合物C的人工合成方法是：(1)在催化剂存在下甲醇与氨气反应得到A；(2)在催化剂存在下乙烯跟氧气反应得到B；(3)在水存在下A和B反应得到C。C的脱水产物的结构为CH2＝CH－N(NH3)3OH。试写出A、B、C的结构简式。
解析：本题未给出形成A、B的反应条件和具体物质，试图从正向推得C是很难的。但根据C的脱水产物，联想教材上碳碳双键加水反应的情况，并利用逆向推理，则可推得C，且有两种途径。再拆C可得A、B和水。这里涉及的反应尽管陌生，但只要方法得当，根据题给信息用有限知识是可以推得结果的。这是解信息题的又一技巧。即：
例1．在一定条件下，向一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，即发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H<0。反应达平衡后，SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是
A、0.7 mol B、0.9 mol C、1.1 mol D、1.3mol
分析：2SO2+O2
2SO3
起始：3a 4a ba
转化：2x x 2x
平衡：3a-2x 1.1 2.0
4a-x=1.1 解得： a=0.3
6a+2x=2.0 x=0.1
nSO2=3a-2x=0.7mol
例2．在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(温度、压强反应前后不变)，则反应达到平衡时，混合气体中SO2占总体积的
A、1/3 B、1/6 C、2/13 D、6/13
分析：2SO2+O22SO3
起始：1 1 1
转化：2x x 2x
平衡：1+2x 1+x 1-2x
SO2%＝
例3．将2 mol H2O和2 mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)2H2+O2, 2CO+O22CO2
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是＿＿＿＿和＿＿＿＿＿，或＿＿＿和＿＿＿＿(填化学式)。
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平＝a mol, n(CO2)平＝b mol。试求n(H2O)平＝＿＿＿＿＿(用含a、b的代数式表示)。
分析：2H2O2H2+O2
2CO+O22CO2
不可 H2O和H2 因为 H2O与H2
CO和CO2 CO与CO2的比值是定值
设第一步反应生成的O2的物质的量为x，第二步反应消耗的O2的物质的量为y.
2H2O2H2+O2
△n 2x 2x x
2CO+O22CO2
△n 2y y 2y
∴
例4．加热硫酸铜晶体，随温度不断升高1000℃，晶体会逐渐“释放”水蒸气、三氧化硫(并会分解)、氧气，同时生成氧化铜，而最后氧化铜转化为氧化亚铜。现将25.0g CuSO4·5H2O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温一段时间。
试通过计算，回答下列问题：
(1)反应过程中，固体产物的质量是否可能为10g，________(填“可能”或“不可能”)。
(2)若实验没有误差，反应完全后，气体产除去水后，其物质的量n (气体)的取值范围为__________。
(3)某同学在实验中最后获得固体的质量为7.6g，试计算该同学获得固体物质的组成成分和它们的质量。
思路分析：25.0gCuSO4·5H2O的物质的量为0.100mol
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CuSO4====CuO+SO3↑
在某中间温度时，若产物全是CuSO4，其质量为：0.1×160=16(g)，若产物全是CuO时，其质量为0.1×80=8.0(g)
因此，当剩余固体质量为10g，其组分既有CuSO4(设其质量为x)，又有CuO，根据Cu原子守恒可得：
解得x=4.0(g)
则CuO质量为：10g-4.0g=6.0g
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2SO2+O2，若前为三氧化硫，则气体物质的量为0.125mol,若三氧化硫完全分解，则气体物质的量为0.175mol,所以0.125<n<0.175。
(3)若全是氧化铜，则最后固体质量为8.0g，若全是氧化亚铜，则质量为7.2g，现固体质量为7.6g，说明剩余固体中既有CuO(设其质量为xg),又有Cu2O(设其质量为yg)。
x+y=7.6
解得:x=4.0g, y=3.6g。
例5．在10℃和4.00×105 Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，保持温度不变，改变压强。下表列出了不同压强下反应建立平衡后物质D的浓度(在改变压强过程中无其它副反应发生)：
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压强(Pa) |
4.00×105 |
6.00×105 |
1.00×106 |
2.00×106 |
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c(D)(mol/L) |
0.0850 |
0.126 |
0.200 |
0.440 |
(1)从表中数据分析，压强从4.00×105Pa增加到6.00×105Pa时，平衡向＿＿＿反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)压强从1.00×106Pa增加到2.00×106Pa时，平衡向＿＿＿＿方向移动，试推断此时平衡向该方向移动的两个必要条件为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
A、乙醚和乙醇 B、乙醚和水 C、乙醇和水 D、乙醛和丁醇6．谨防因一字之差落入“陷阱”
在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落人“陷阱”．
例1 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2S04饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2S04·10H20，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( )．
A.
B. 
C.
D.
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电解时总的化学反应方程式为：Cu十2H20=====Cu(OH)2↓十H2↑
阴极逸出a molH2，水被电解了2a mol，根据溶解度知识，不难求出答案为C，如果将
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2H20=====2H2↑+O2↑
阴极逸出a mol H2，水被电解了a mol，其答案为D．
可见因一字之差(“铜”与“铂”)，答案各异。
例3．某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后(设溶液体积不变)，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是
2HNO2+NO;△H<0，为加快此反应的反应速率，下列措施可行的是