(一)思维定势失误

[例题1]据最新报道，科学家发现了如下反应 O₂ + PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为+1价

　 　　 C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 则转移1 mol电子

　 　　 D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

解题思路： 由题O₂(PtF₆)中Pt为+5价，F只有-1价，所以O为+，O元素化合价升高作还原剂，PtF₆是氧化剂，电子转移数目为1e^-；O₂(PtF₆)为离子化合物，则O₂⁺离子中存在着共价键。

答案 C

易错警示：氧化剂、还原剂的确定，要根据题设条件而定， O₂参加反应，未必就作氧化剂。

[例题2]0.96 g Mg跟含6.3gHNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃还原产物的式量是：

A.30　　　　　 B.44　　　　　　　　 C.46　　　　　　　 D.80

解题思路:根据氧化还原反应中,电子得失相等关系,可求出HNO₃的还原产物中N的化合价为+1价.还原产物为N₂O(式量为44)或NH₄NO₃ (式量为80)

答案:BD

易错警示:本题最容易犯的错误就是不经过计算,仅根据金属与稀硝酸反应一般规律,就得出稀硝酸的还原产物为NO，而错选A答案。另外,计算了,得出　HNO₃的还原产物中N的化合价为+1(N₂O),但没有考虑到该+1价可能是平均化合价,还可能是NH₄NO₃(-3和+5价)漏选D答案

8.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

7.下列叙述正确的是

A.直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体

B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

6.下列叙述正确的是

A.NH₃是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　　 IO₃^－→I₂　　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.H₂O₂　　 B.IO₃^－　　 C.MnO₄^－　　 D.HNO₂

4.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于

A.0.37mol　　 B.0.63mol　　 C.0.74mol　　 D.1.5mol

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

1.反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A.低温、低压　 　　B.低温、高压 　　　C.高温、高压　 　　　D.高温、低压

7.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量