摘要：例1．在一定条件下.向一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体.即发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H<0.反应达平衡后.SO2.O2和SO3的物质的量之比为3:4:6.保持其他条件不变.降低温度后达到新的平衡时.O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol.此时容器内SO2的物质的量应是 A.0.7 mol B.0.9 mol C.1.1 mol D.1.3mol 分析:2SO2+O22SO3 起始:3a 4a ba 转化:2x x 2x 平衡:3a-2x 1.1 2.0 4a-x=1.1 解得: a=0.3 6a+2x=2.0 x=0.1 nSO2=3a-2x=0.7mol 例2．在一个体积可变的密闭容器中.盛有等物质的量的SO2.O2.SO3(g)的混合气体.在一定温度和压强下.反应达到平衡时.容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(温度.压强反应前后不变).则反应达到平衡时.混合气体中SO2占总体积的 A.1/3 B.1/6 C.2/13 D.6/13 分析:2SO2+O22SO3 起始:1 1 1 转化:2x x 2x 平衡:1+2x 1+x 1-2x SO2%＝ 例3．将2 mol H2O和2 mol CO置于1L容器中.在一定条件下.加热至高温.发生如下可逆反应: 2H2O(g)2H2+O2, 2CO+O22CO2 (1)当上述系统达到平衡时.欲求其混合气体的平衡组成.则至少还需要知道两种气体的平衡浓度.但这两种气体不能同时是＿＿＿＿和＿＿＿＿＿.或＿＿＿和＿＿＿＿. (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平＝a mol, n(CO2)平＝b mol.试求n(H2O)平＝＿＿＿＿＿. 分析:2H2O2H2+O2 2CO+O22CO2 不可 H2O和H2 因为 H2O与H2 CO和CO2 CO与CO2的比值是定值 设第一步反应生成的O2的物质的量为x.第二步反应消耗的O2的物质的量为y. 2H2O2H2+O2 △n 2x 2x x 2CO+O22CO2 △n 2y y 2y ∴ 例4．加热硫酸铜晶体.随温度不断升高1000℃.晶体会逐渐“释放 水蒸气.三氧化硫.氧气.同时生成氧化铜.而最后氧化铜转化为氧化亚铜.现将25.0g CuSO4·5H2O均匀加热.缓慢升温到1000℃.并恒温一段时间. 试通过计算.回答下列问题: (1)反应过程中.固体产物的质量是否可能为10g. . (2)若实验没有误差.反应完全后.气体产除去水后.其物质的量n 的取值范围为 . (3)某同学在实验中最后获得固体的质量为7.6g.试计算该同学获得固体物质的组成成分和它们的质量. 思路分析:25.0gCuSO4·5H2O的物质的量为0.100mol △ (1)胆矾晶体受热时.可先后发生下列反应而失重: △ CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O↑ CuSO4====CuO+SO3↑ 在某中间温度时.若产物全是CuSO4.其质量为:0.1×160=16(g).若产物全是CuO时.其质量为0.1×80=8.0(g) 因此.当剩余固体质量为10g.其组分既有CuSO4.又有CuO.根据Cu原子守恒可得: 解得x=4.0(g) 则CuO质量为:10g-4.0g=6.0g △ (2)由题意得:CuSO4完全分解.固体产物为氧化亚铜.气体除水后.有氧气及存在一个平衡2SO3 2SO2+O2.若前为三氧化硫.则气体物质的量为0.125mol,若三氧化硫完全分解.则气体物质的量为0.175mol,所以0.125<n<0.175. (3)若全是氧化铜.则最后固体质量为8.0g.若全是氧化亚铜.则质量为7.2g.现固体质量为7.6g.说明剩余固体中既有CuO,又有Cu2O. x+y=7.6 解得:x=4.0g, y=3.6g. 例5．在10℃和4.00×105 Pa的条件下.反应aA(g) dD建立平衡后.保持温度不变.改变压强.下表列出了不同压强下反应建立平衡后物质D的浓度(在改变压强过程中无其它副反应发生): 压强(Pa) 4.00×105 6.00×105 1.00×106 2.00×106 c 0.0850 0.126 0.200 0.440 (1)从表中数据分析.压强从4.00×105Pa增加到6.00×105Pa时.平衡向＿＿＿反应方向移动.理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (2)压强从1.00×106Pa增加到2.00×106Pa时.平衡向＿＿＿＿方向移动.试推断此时平衡向该方向移动的两个必要条件为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

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