与
互为同位素12．T °C时气体A与气体B反应生成气体C和固体D。每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D。反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论正确
的是
 A．该反应的化学方程式是
A+3B 2C+DB． T°C若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，平衡时A的浓度大于0.3 mol/L C．升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 D．相同时间内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平衡 13．二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA－和HA－  H++A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
( )A．NaHA：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+) B．NaHA：c(Na+)＝c(A2－)+c(HA－) C．Na2A：c(Na+)>c(A2－) >c(OH－)>c(H+) D．H2A：c(H+)＝c(HA－)+2 c(A2－)+c(OH－) 14．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A．pH＝l的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－ B．pH＝7的溶液中：Na+、A13+、Cl－、SO42－ C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－ D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－ 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性： Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O C．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2++NO3－+2H+＝Fe3++NO↑+H2O D．偏铝酸钠水解：AlO2－+2H2O  Al(OH)3↓+OH－16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 ( ) A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A<C<D B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物 C．原子半径：B>C>D D．A与D可形成离子化合物 17．镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 18．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为 ( ) A．1-2mol之间 B．1-4mol之间 C．2-4mol之间 D．大于4mol 答案 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
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×100%
B．
×100% 
)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )
