24.(7分)下表的实线表示元素周期表的部分边界,①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
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① |
② |
③ |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
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(1)在上表中用实线补全元素周期表边界
(2)元素②的氢化物电子式为: 。
(3)元素④的氢化物在CCl4中溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。
(4)元素⑤的单质,元素⑥的单质和⑤⑥形成的合金,这三种物质中,熔点最低的是 。
A.元素⑤的单质 B.元素⑥的单质
C.⑤⑥形成的合金 D.无法判断
(5)由元素①的最简单的氢化物,元素③的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生的反应的电极反应式为: 。
21.(8分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 |
HA的浓度/(mol·L-1) |
NaOH的浓度/(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.1 |
0.1 |
pH>1 |
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,仅从甲组情况分析,如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸 。
(2)不考虑其他组的实验结果,仅从乙组情况分析,c是否一定等于0.2 (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 (填序号)。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
22.(8分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题:
(1)已知0.5 molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为
。
(2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是
;装置C中浓硫酸的作用为 。
(3)停止通入SO2,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是 。
(4)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为ωg。若装置D增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数表示,结果可不化简)。
23.(8分)可知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。回答
下列问题:
(1)图象中的平衡点是: (用a、b、c、d填空)。
(2)图中的两条曲线, 是表示N2O4浓度随时间的变化曲线(填“X”或“Y”)。
(3)前10 min内用υ(NO2)表示的化学反速率为 。
(4)25 min时,导致平衡移动的原因是 。