摘要：4．克服思维定势的消极作用避开“陷阱 人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题.命题人根据同学们的这一弱点.常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱 ． 例1 100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为( )． A．6.02×1023 B．4×6.02×1023 C．4.11×6.02×1023 D．4 分析 该题很多同学受思维定势的影响.只考虑H2S04分子中的O原子.却没有考虑到水中同样含有O原子.而掉进了“陷阱 .错选选项B.本题正确答案应为C． 例2 在①NH4NO3中氮元素显+5价, ②4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化, ③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等． 这3种说法中错误的是( )． A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 分析 该题也容易受思维定势的影响.NH4NO3中氮元素显+5价和-3价.而②.③中铁元素和硫元素被氧化.氧化还原反应中得.失电子数相等.已成了不变的事实.所以错选人其实若仔细审题就会看出.②中的硫元素并不是-2价.而是-1价.③中的还原剂也不是得电子.氧化剂也不是失电子.而应是还原剂失电子.氧化剂得电子.因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误.该题正确答案为D． 例3．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍.稀释后溶液中c (SO42-):c (H+)约为 A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1 分析:根据定量计算.稀释后CH+=2×10-8mol·L-1.CSO42-=10-8.有同学受到思维定势.很快得到答案为B.其实.题中设置了酸性溶液稀释后.氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1.所以.此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1.所以.选C. 例4．将a g Fe.Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中.当合金完全溶解后.收集到标准状况下的NO气体bL(设HNO3的还原产物只有NO).再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液.得到沉淀物.若用守恒法求沉淀的质量.用到的守恒关系依次是 A.质量守恒.电子守恒.电荷守恒 B.电子守恒.质量守恒.电荷守恒 C.电子守恒.电荷守恒.质量守恒 D.电荷守恒.质量守恒.电子守恒 分析:这道试题对能力要求比较高.涉及到的化学基础知识比较多.假设反应后.Fe2+ x mol,Fe3+ y mol ,Mg2+ z mol, 根据电子守恒得2x+3y+2z=b/22.4×3.根据电荷守恒得2x+3y+2z=nOH-.所以根据质量守恒沉淀的质量为合金的质量加上氢氧根离子的质量.所以沉淀质量为g.

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