7．(11分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；请填写下列空白：

(1)制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装　　　　　　 (填写化学试剂和装置名称)；

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：　　　　　　　　 ， ③的试管中反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________ (填写实验操作名称)；

(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

6、(15分)某化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液。

药品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H₂SO₄ ④饱和KHCO₃溶液 ⑤浓H₂SO₄

⑥CaCO₃固体 ⑦K₂CO₃粉末

仪器装置：

请回答下列问题：

(1)　　　 若利用装置a制取气体，生成气体的反应应具备的条件是___________________

______________________________________。

(2)有同学认为利用装置d可以收集H₂、NH₃、CO₂等气体。但不能收集CO和NO气体的理由是__________________________________________________________________。

收集H₂、NH₃，气体由________口进。若要收集CO和NO气体，只要简单改进(不更换仪器)即可完成，其改进方法是______________________。

(3)请按下表要求，填写选择的装置和药品。

	CO2发生装置(随开随用，随关随停)(X)	除杂洗气装置(Y)	制备产品装置(Z)
选择的装置(填序号)			c
选择的药品(填序号)			①

(4)如何检验所选择的CO₂发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：____________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生反应的离子方程式为_________________________________。

(6)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其原因是_____________________

_____________________________________________________。

5、(13分)三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

(2)若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由___________________________________

_______________________________________________________________________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________________，写出发生反应的离子方程式_________________________

_________________________________________________________________________。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为__________________。

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H₂O₂　 C、NaOH　 D、Cu₂(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂1为_______　 试剂2为__________ (填字母)

　②固体X的化学式为________________　 ③操作Ⅰ为_________________________。

4．(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。

　 [提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

　 [查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用饱和氯化铵溶液和饱和亚硝

酸钠(NaNO₂)溶液混合加热反应制得氮气。

　 [设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

　　 试回答下列问题：

　 (1)广口瓶内盛放的试剂为　　　　　　 ，其作用为　　　　　　　　

　 (2)实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是

　 (3)称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为51.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g。从而确认该反应的气体产物是CO₂和CO的混合物，理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(CO₂):n(CO)=　　　　　　 。

　 (4)有同学认为还应对该实验装置作进一步完善，你认为应作如何改进？

3．(12分)下列有某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：

　　 ①一般认为1：1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%

以下的H₂SO₄氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显

现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L^-1，密度为1.84g·cm^-3

据以上信息回答：

　 (1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10-15滴(约0.5mL)，加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化

　　　　 　　　　　。(填“是”或“否”)

　 (2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL后加热至沸腾，现象是　　　　　　　　 。

　 (3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．(18分)

长期存放的Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同学设计了下图实验

请回答：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？

(2)写出B装置中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出D装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na₂SO₃的质量分数为　　　 　 。

(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是　　　　　　　　　　　 处，(填图中字母)装置实验前后的质量差。

(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数。

下述实验方案理论上可行的有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m_lg

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶解，加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m₄g。

1．(16分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

I探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将mg铁碳合金样品放人A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

　　 写出A中发生反应的化学方程式________________________________________(任写一个)。B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有__________性。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：

__________________________________________________(任写一个)。

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是____________________________________________________________。

Ⅱ测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

　　 铁碳合金中铁的质量分数为____________________(写表达式)。

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________(填写代号)。

　　 A．用排水法测定H₂的体积

　　 B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量

　　 C．测定反应前后装置和药品的总质量。

14.(18分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：　

一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在

400℃时废气以5 m³·h^－1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h^－1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。

利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：　

(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是　　　　　　　　 ，简述不采用2∶1的理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)通过计算，说明为什么废气以5 m³·h^－1的速率与20 L·h^－1速率的氨气混合?　

(3)若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?

13.(12分)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V　L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^－1，这时B的浓度为　　　 mol·

L^－1，C的浓度为　　　　　　 mol·L^－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(5分)反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0．15 mol·L^－1·s^－1；②v(B)＝0．6mol·L^－1·s^－1；③v(C)＝0．4 mol·L^－1·s^－1；④v(D)＝0．45 mol·L^－1·s^－1。该反应进行的快慢顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 。