20、(深圳市宝安区一模)(11分)铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。

Ⅰ、某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60-70℃的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20-30min，即可得到更加致密的氧化膜。

试回答下列问题

(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列有关说法正确的是　　　　　　　 (填序号)。

A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H⁺ 向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中溶液的PH基本不变

D．电解时，铝片为阳极，被氧化

　Ⅱ、另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：

你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L^-1、0.5mol·L^-1的原因是　　　　　　

根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(12分)

(1)四周期ⅡB族；MnO₂+2FeS+6H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+3MnSO₄+2S¯+6H₂O　 ，

Al₂O₃+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂O ， 加热(每空1分) (2)Zn+Cu²⁺＝Cu+Zn²⁺　 Zn+Cd²⁺＝Cd+Zn²⁺　 Zn+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+Zn²⁺ (3分) (3)Fe(OH)₃，Al(OH)₃； (2分，漏写1分)

(4)阴极(1分)；Zn²⁺+2e^-=Zn(1分) (5)从环境保护角度评价：无SO₂对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。(2分)

25．(广东佛山市南海区调研)(12分)MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO₂含量≥65%　　　 Al₂O₃含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80%　 FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

2ZnS+O₂2ZnO+2SO₂　 2C+O₂2CO　 ZnO+COZn(g)+CO₂

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

(1)Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是　 　　　　　；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

(3)滤渣丙的化学成分是 　　　　　　　；

(4)用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做

　　　　 极，铁极发生的电极反应为 　　　　　　　　　　　　。

(5)试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)

(2)、①Br₂ ②Fe³⁺　 (3)、 d　　　 溶液呈血红色，　 b　 CCl₄层呈无色。(以上每空1分，共6分)，(4)、2Fe₂⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-　 (2分)　 5、1.2mol/L(2分)

23．(广东佛山市南海区调研)实验探究题(18分)

Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：、谁的氧化性更强？

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：>，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性： > ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。

(3)设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液　　 b. 四氯化碳　 c. 无水酒精　　 d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。

②在100溶液中通入(标准状况)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为＿▲＿。

23.(10分)

(1)C　 (2分)(2)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= －571.6 kJ·mol^－1(2分)

(3) ①O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－　 (2分)② 0.56(2分)(4)增大(2分)

23、(佛山二模)(10分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

　　 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资

源可持续利用的制氢气的方法是________。(选填字母)

　　 A．电解水　 　B．锌和稀硫酸反应　　 C．光解海水　　 D．以石油、天然气为原料

　 (2)因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－1。写出其完全燃烧的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　。

(3)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验： ① 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________________________。

②右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2g ，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 _____L。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极附近的pH___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

24.(10分)(1)F₂跟金属反应在金属表面形成一层致密性的金属氟化物的保护膜。(2分)　 (2)①：XeF₂+2H₂O=2Xe↑+O₂↑+4HF(1分)　 ②：6XeF₄+12H₂O=4Xe↑+2O2↑+2XeO₂+24HF(1分)　 (3)①：MnO₄^-(1分)　 5XeO₂+6Mn²⁺+9H₂O=5Xe↑+6MnO₄^-+18H⁺　 2XeO₃=2Xe+3O₂(或：4XeO₃+4Mn²⁺+6H₂O=4Xe+4MnO₄-+O2↑+12H⁺(1分) ②：0.18mol·L^-1；7.0×10^-4 mol·L^-1(各2分，共4分)

70．(湛江二模)(10分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应，而XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：。XeF₆则发生非氧化还原反应完全水解(已知：在水中主要以XeO₃分子形式存在)。试回答下列问题：

(1)　　 在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍(或其它的合金)制成的容器中，原因是_____________________________________________________。

(2)　　 完成下列反应的化学方程式：

①　　 XeF₂与H₂O：___________________________________。

②　　 XeF₄与H₂O：___________________________________。

(3)14.7gXeF₄完全水解后，再加入100mL0.600mol·L^-1Mn²⁺的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%。

①通过计算可确定Mn²⁺的氧化产物为__________，相应的化学方程式为_______________，

②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，)，溶液的c(H⁺)为_____，c(F^-)为_____。

23.(13分) (1)B(2分)　 (2)HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂(1分)　 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。(2分)　 (3)①：SO₂+O₂+2H₂O2HI+H₂SO₄(1分)　 ②：2H₂SO₄2SO₂↑+O₂↑+2H₂O (1分)　 SO₂和I₂ 可循环使用，无污染。(1分)　 (4)①<(1分)　 ②：加快；增大(2分)　 ③：Cu₂O+COCu+CO₂ (2分 不写可逆号扣1分)