2.(8分)现有五种化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的
阳离子 |
Ag+ Ba2+ A13+ |
阴离子 |
OH-
C1一 SO42一 |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
a.B和D都不溶于水,也不溶于酸;
b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。
请根据上述实验结果,写出化合物的化学式:
A ,C ,D ,E 。
23.(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色黑体。
(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是 。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法 |
需测定的数据 |
① |
测定产生的H2的体积 |
② |
|
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式: 。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol·L-1NaOH之后,改成滴加C2mol·L-1HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题:
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍,则C1/C2= ;
(2)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
18、(8分)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一盛有无色溶液的试剂瓶,标签破损,如右图。某同学根据中学化学知识,对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证,选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项 (多选倒扣分)。
序号 |
猜想物质的化学式 |
检验需要的试剂 |
操作、现象及结论 |
A |
Na2SO4 |
稀盐酸、氯化钡溶液 |
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4。 |
B |
Na2CO3 |
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 |
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液是 Na2CO3。 |
C |
Na2SO3 |
稀盐酸、澄清的石灰水 |
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2SO3。 |
D |
Na2SiO3 |
过量稀盐酸 |
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液。 |
E |
Na2S2O3 |
稀盐酸 |
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀),并产生无色有剌激性气味的气体,则原溶液是Na2S2O3溶液。 |
除上述五种可能之外,写出你认为还有可能物质的化学式(1种):