8.下列各组离子，能在水溶液里大量共存，并且加入H+呈强酸性时，有沉淀生成的离子组是
A.K+、OH－、S2－、SO
B.Na+、K+、SO、S2O
C.Mg2+、Al3+、SO、AlO
D.Ca2+、Fe2+、Cl－、NO
7.下列各组中两种溶液之间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A.AgNO3+HCl Ag2SO4+BaCl2
B.HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3
C.H2SO4+Ba(OH)2 Na2SO4+Ba(OH)2
D.KOH+(NH4)2SO4 Ba(OH)2+NH4Cl
6.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
A.HCO+OH－===H2O+CO
B.2HCO+Ba(OH)2===BaCO3↓+2H2O+CO
C. HCO+Ba2++OH－===H2O+BaCO3↓
D.2HCO+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO
5.xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是
A.m=4,R3+是氧化产物
B.m=y，R3+是氧化产物
C.m=2,R3+是还原产物
D.m=y/2，R3+是还原产物
4.(2001年上海高考题)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+、NO、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO、Cl－、K+
C.K+、Ba2+、OH－、SO
D.Cu2+、NH、Br－、OH－
3.(2002年上海高考题)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH、Mg2+、SO、Cl－
B.Ba2+、K+、OH－、NO
C.Al3+、Cu2+、SO、Cl－
D.Na+、Ca2+、Cl－、AlO
2.(2002年上海高考题)下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2∶Fe2++Cl2Fe3++2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++OH－+HCOCaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS+2H+Fe3++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4OH－AlO+2H2O
1.(2002年全国高考题)下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO+OH－===CO+H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2－===2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑
15.(5分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
pH与时间关系图
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系。
请回答下列问题：
(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是 (用离子方程式说明)。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是 。
(3)“实验派”的实验结论是 。他们所述“精确实验”是通过 确定的。
(4)你持何种观点？你所持观点的理由是 (从化学原理加以简述)。
14.(8分)电池在人们的日常生活、工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，应用最广泛的是电化学电池。
(1)电化学电池能够把 能转化为 能。电化学电池的工作原理是 的迁移扩散和电化学反应。下列属于电化学电池的有 。
①蓄电池 ②锌锰电池 ③充电电池 ④一次性电池
(2)电化学电池的组成可以表示为：(－)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示 ，离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻 。对于不漏电的电池电子在A中的电阻为 。
(3)1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离子电池的电压高，单个电池的电压是3.6 V，锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳材料。
①锂在元素周期表中位于第 周期，第 主族。
②锂离子电池所用的正负极材料都是不污染环境的无毒无害物质，属于绿色能源。而镉镍在生产过程中污染环境。(作为密封电池无毒无害可以放心使用)镉镍电池的有毒物质是 ，它作为电池的 极。
、S2O
、Fe2+、Na+ 
、Br－、OH－
Fe3++2Cl－