10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。
9.已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是
A.CO2 B.Al(OH)3
C.CO D.Al3+
8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是
A.NH4NO3 B.NH4HSO4
C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)
5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是
A.H2Y的电离方程式为：H2Y+H2OH3O++HY－
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.HY－的水解方程式为HY－+H2OH3O++Y2－
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中
c(Na+)＞c(X－)，则下列关系正确的是
A.c(OH－)＜c(H+)
B.c(HX)＜c(X－)
C.c(X－)+c(HX)＝2c(Na+)
D.c(HX)+c(H+)＝c(Na+)+c(OH－)
3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是
A.c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)
B.若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
C.c(HX)+c(X－)＝2c(Na+)
D.若混合液呈碱性，则c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
2.(2002年上海高考题)在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(A－)=c(K+)
B.c(H+)=c(OH－)＜c(K+)＜c(A－)
C.V后≥20 mL
D.V后≤20 mL
1.(2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A.c(HCOO－)＞c(Na+)
B.c(HCOO－)＜c(Na+)
C.c(HCOO－)=c(Na+)
D.无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系
D.Al3+
浓度最大的是 
H3O++HY－