(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
(1)以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池(如右图所示)时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
(2)经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。96mgMg在1L4
mol•L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL(标准状况下)气体，(忽略反应过程中HNO3浓度的变化，该反应的化学方程式是
。21、(深圳市宝安区二模)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 ；
电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填：变大、不变、变小)；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
(1)阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
|
序号 |
反应 |
平衡常数 |
|
1 |
Au
+ 6HNO3(浓)=
Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
|
2 |
Au3+
+ 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：
(2)滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 mol·L-1。