29. 标准状况下，a L Cl₂通入到1 L b mol/L的FeI₂溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。

a、b的关系	Fe2+的物质的量浓度(mol/L)
a≤22.4b	①　 b
②　 a≥33.6b	0
22.4b≤a≤33.6b	③

C．等于2　　　　　　　　　　　　　　 D．大于1/2

28、(8分，每空2分)⑴PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

⑵紫红色褪去，生成白色沉淀

⑶②2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H 　　

③5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

28、(8分)根据下列事实完成下列反应方程式：

　 (1)AsH₃是一种很强的还原剂。室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)白磷在一定条件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)在火箭推进器中装有强还原剂(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。写出此反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(1)3.5　　 1:1

　 (2)Fe₂O₄^2-+Cu₂O+10H⁺=2 Fe²⁺+2 Cu²⁺+5H₂O　　　　　　　　 4分

27．(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x　 3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

(1)已知铁酸盐(MFe₂O₄)被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2︰1，则还原产物MFe₂O_x中x=　　　　　 ，MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的量之比为　　　 。

(2)在酸性溶液中，Fe₂O₄^2-易转化为Fe²⁺：　　 Fe₂O₄^2-+2e^-+8H⁺→2Fe²⁺+4H₂O

有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．2/5 mol　　　 B．1/5 mol　　　 C．11/5 mol　　　 D．1/3 mol

25．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂

　 下列叙述正确的是B

　　　 A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

　　　 B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

　　　 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

　　　 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

24．已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B

A．1：10 　　　　　 B．1：11　　 C．1：12　　 　　　 D．1：13

23．取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同(同温同压下)，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为C

A．1︰1︰2　　 B．2︰1︰3　　 C．6︰3︰2　　 D．3︰2︰1

22．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列说法正确的是B

A．硫元素被氧化，铁元素被还原　　　　　　　 B．Fe²⁺、S₂O都是还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移电子数为3mol　 　D．x＝2