1、(2000天津、江西卷-26)(8分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1) 的 △H=____________kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为___________ kJ·mol^-1。

0.03 mol/(L ·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

27、(08年北京卷-12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为

26、(08年四川卷-7)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

25、(08重庆卷13)化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)；

⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(l) ；

⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g)；

　⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

24、(08宁夏卷-13)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(　 )

A．-44.2kJ·mol^-1 B．+44.2kJ·mlo^-1 C．-330kJ·mol^-1　　　　　　　 D．+330kJ·mlo^-1

23、(08上海卷-17)已知：

H₂(g)+F₂(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是(　 )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

22．(2007年广东卷-14)将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　 )

(A)做该实验时环境温度为22 ℃

(B)该实验表明化学能可以转化为热能

(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应

21．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是(　　 )

(A)需要加热的化学反应都是吸热反应

(B)中和反应都是放热反应

(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置

(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程

20．(2007年重庆卷-13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为(　　 )

(A)920 kJ　　 (B)557 kJ　　 (C)436 kJ　　 (D)188 kJ