15.(6分)滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T表示。例如，T=0.056 g/mL，表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056 g氢氧化钾完全反应。
(1)若某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05 g/mL，该盐酸溶液的pH为多少？
(2)某不纯的硝酸银样品中Ag+的质量分数为a，取一定质量的该样品溶于水，并用上述盐酸滴定达终点，恰好消耗盐酸a mL，则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度T为多少？
(3)某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠和碳酸氢钠，若以酚酞为指示剂(该指示剂变色范围为pH为8-10)。仍用上述标准盐酸溶液滴定，已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073 g/mL，试通过计算确定该样品的成分及碳酸钠的纯度。
13.(10分)有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按下图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)。
若撤去B，测知电流强度IA《IC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：IAB》IA。
已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1醋酸、0.1 mol·
L－1 NaCl溶液、0.1 mol·L－1硫酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1氨水，且25℃时A溶液pH＜7。
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A ；B ；C 。
(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是 ；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离度最大 (填“A”“B”或“C”)。
12.(12分)水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(3)已知AnBm的离子积＝［c(Am+)］n·［c(Bn－)］m?，式中c(Am+)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL－1，其离子积为 。
11.(10分)25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0．5b，请填写下列空白：
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 。
(3)a的取值范围是 。
10.(4分)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。
9.在浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液a mL中加入一定量pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是
A.0.0020 B.0.011
C.0.11 D.0.22
8.下列各项数据中，其比值为2∶1的是
A.pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c(NH)与c(SO)之比
B.相同温度下，0.2 mol·L－1的HCOOH溶液与0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中c(H+)之比
C.Na2S溶液中c(Na+)与c(S2－)之比
D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比
7.某温度下，重水(D2O)的离子积常数KW＝c(D+)×c(OD－)＝1．6×10－15。可以用pH同样定义pD＝－lgc(D+)。以下关于pD的叙述正确的是
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C.溶有0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD=1.0
6.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是
①pH＝0的盐酸?②0.1 mol·L－1的盐酸?③0.01 mol·L－1的NaOH溶液?④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
)与c(SO
)之比