24．(9分) (1) 0.03　　 (2)丁>乙>甲>丙　　 (3)不；右　　 (4)D

(5)c=3b；a≥0　　　　 (6)0.9<c≤4.5

24．(汕头一模)(9分) 向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为　　　　　　 mol/(L·min)。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)　　　　　　　　　 。

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向　　 (填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向　　 (填“左”或“右”或“不”)移动。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：

A．无法确定　 　　　　　　　　　　　　 B．前者一定大于后者　

C．前者一定等于后者　 　　　　　 D．前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为　　　　　　　　　 。

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为　　　　　　　　　 。

21．(14分)(1) ①； C　　 ②NaA1O₂ 、Na₂SiO₃

③除去A1O₂^-、SiO₃^2-等杂质　　　　　　　 ④2CrO₄^2-+ 2H⁺ == Cr₂O₇^2-+ H₂O

　 (2)

21．(汕头一模)(14分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将原料粉碎　　

C．增加纯碱的用量　　　　　　　 D．通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。

21．(8分)

(1)与实验②作对照，证明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水。(2分)

(2)(6分，每空1分)　 ①反应时间，min(或s)　　 ②生成氢气的体积，L(或mL)

(或锌粒的质量减少，g；或H⁺的浓度变化，mol·L^－1；或其他合理答案)　　

H₂，L·min^－1 (或Zn，g·min^－1；或Zn，mol·min^－1；或H₂SO₄，mol·L^－1·min^－1或其他合理答案) 　

21．(广东省广州市一模)(8分)

(1)实验Ⅰ：证明Na₂SiO₃具有防火性能。

取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：

设计实验①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验Ⅱ：测定锌与稀硫酸反应的速率。

测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　，单位 　　　　　　　　；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　，单位 　　　　　　　　。

根据你测定的实验数据，处理后可求得_________(填化学式)的反应速率，单位是__________。

26．(11分)

(1)BD(2分)(选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不出现负分。)

(2)C 　(1分) 　该反应达到平衡时，平衡常数K＝增大容器体积时，c(CH₃OH)和c(CO)等比例减小，由于H₂浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。(2分)

(3)越高(1分)　

原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。(2分)

(4)温度　 压强　 CO和H₂的体积分数之比　 (每空1分)

26．(广东省广州市一模)(11分)

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　 ΔH < 0。

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

(1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是　 _______(填字母)。

A．升高温度　　　 B．增大压强　　　 C．通入CO　　　 D．通入H₂　

(2)在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________(填字母)。

A．向正反应方向移动　　　 　B．向逆反应方向移动　　 　C．不移动　　　　　

作出此判断的理由是_____________________________________________________

______________________________________________________________________。

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

(3)由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：______________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(4)为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

　　　　 进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

26．(10分)

(1)①(2分)

②t₂ 时对平衡体系降温 (2分) b(1分)

(2)NaA1O₂[或NaA1(OH)₄]、Na₂SiO₃(各1分，共2分)

①除去A1O₂、SiO₃^2-等杂质(1分)

②2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O(2分)

26．(广东佛山市南海区调研)(10分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

　 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

铬铁矿等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na₂CrO₄溶液

①步骤I中反应的化学方程式为：

△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　　 (填编号)

a．升高温度　　　　 b．加了催化剂　 c．将原料粉碎　　　 d．缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。