9.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1．5　mol电子发生转移，则参加反应的水为　

A．9　g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．18　g　

C．0．5　mol　　　　　　　　　　　　　　　 D． mol　

8.m g钠、铝混合物，放入n g水中，反应停止后，仍有不溶物a g，则溶液中溶质为

A．NaOH　

B．NaAlO₂　

C．NaOH和NaAlO₂　

D．无法确定　

7.将AlCl₃溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl₃溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是　

A.2∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1∶3　

C.1∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.2∶7　

6.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg²⁺与Cl^－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是　

A.溶液中Mg²⁺与SO的物质的量浓度相等　

B.溶液中Mg²⁺与SO物质的量浓度之比为5∶8　

C.溶液中Mg²⁺与SO物质的量浓度之比为8∶5　

D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等　

5.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是　

4.下列气体逐渐通入NaAlO₂溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是　

A.NO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NO　

C.CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂S　

3.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9-1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是　

A.长期摄入铝元素不利于人体健康　

B.它不能中和胃液　

C.它不易溶于胃液　

D.它的疗效太差　

2.将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是　

A.3 mol·L^－1 HCl　

B.4 mol·L^－1的HNO₃　

C.8 mol·L^－1 NaOH　

D.18 mol·L^－1 H₂SO₄　

1.(2001年春季高考题)将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是　

A.2 g　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B.14 g　

C.8 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.10 g　

16.(12分)(2001年全国高考卷)已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：　

Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂　

反应形成的固体混合物(含Fe₂O₃和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。

(1)上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是　　　　　 (选填a、b、c多选扣1分)。　

a.21∶9 　　　　　　　　　　　 　　b.21∶7.5 　　　　　　　　　　 　　c.21∶6　

(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。　

(3)设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为［用含m(Fe)、m(O)的代数式表示］A%=　　　　　 。

请在下图中画出A%和m(Fe)∶m(O)关系的图形。

(4)如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：　

3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂　 Fe₃O₄+CO3FeO+CO₂　

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶

m(O)=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。