22．(15分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填仪器序号)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

21．(15分)碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。

●用白云石(CaCO₃·MgCO₃)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：

(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：　 　　　　　　　

(2)从MgCl₂晶体得到无水MgCl₂的操作为：　　　　　　　　　

●为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO₃·n Mg(OH)₂·x H₂O)的组成。某同学组装仪器如图所示：

(3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：　　　　　　

(4)A框中装置的作用是　　　　　　　 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是　　　　 。

(5)若将E框中的装置去掉，对实验结果m的值影响是　　　　　 (填‘偏大’或‘偏小’或‘不变’)

20. ①﹙8分﹚ 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，实验开始时只先称量干事燥管的质量，请完善下列实验： (可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

a样品称量 、b高温分解 、c　　　　　　　　 　、d 　　　　　　　e 、MgO称量

若18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a 、　 b 　和c分别为　　　　　　　　　　　

②.将 Mg、Si、Al的混合物均分成两等份，一份加入过量稀盐酸产生气体V₁ml，另一份加入过量的氢氧化钠溶液产生气体V₂ml﹙相同条件下﹚，若V₁＝V₂，则Mg和Si的物质的量之比为　　　　　　　　 。

19．(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因

可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能　　　　

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开

始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是__　　　　　 __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与__　　　　　　　　　　 __有关。

5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试

管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 　　　　　　　　　　(填字母)。

A．氨水　 B．稀盐酸　　 C．稀硝酸　 D．氯化钙　 E．双氧水　　 F．硝酸银

18．(10分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢

化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同　　　 (填“相同”或“不

相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足

量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了

17、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有　　　　　　 溶液的烧杯中，充分搅拌后经　　　 、　　　　 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳

　酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不

再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，

密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气

体不再增加(不考虑HClO的分解)。请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造

成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　 。

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。　

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

［观察外观]　　 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。　

［实验探究]

按右图所示装置进行实验。　

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

烧杯中盛放的试剂最好是　　 (填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

［交流讨论］

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥　　　 (填“是”或“不是”)一等品

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有　　　　　　 。

18．(14分)某校化学兴趣小组利用下列实验装置探究SO₂的性质，先打开K₁，关闭K₂。进行实验，请回答下列问题。

　 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)装置E、F、G中溶液颜色都褪去了，但原因却不同。E褪色是因为SO₂具有　　　　　　　　　 ，F中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ，G中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)实验完毕，关闭K₁，装置B可以贮存多余气体，则B中广口瓶内应盛装的液体是　　　　　　 ；

①水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②碳酸钠溶液

③饱和碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　 ④四氯化碳

⑤饱和亚硫酸氢钠溶液

　 (4)装置D中无明显现象，欲使D中产生白色沉淀，关闭K₁，打开K₂，可将C中贮存的气体注入D中即可。则C中贮存的气体为　　　　　　 ，此时D中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。