11.(8分)根据化学方程式2N₂O2N₂+O₂，填充表中①、②、③、④空栏处测定反应速率的实验数据和计算结果。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(12分)(2001年上海高考题)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：　

(1)在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为　　　　　 mol·(L·min)^－1。

(2)在实验2中A的初始浓度C₂＝　　　　　　 mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃　　　　　 v₁?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C₃　　　　　　　 1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　 反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。　

由此可推得，m、n值正确的是

A.m=1,n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m=,n=

C.m=，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m=1,n=

8.在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是　

A.硫酸铜晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.水　

C.氯化钡晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.醋酸钾晶体　

7.在2 L密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，发生2SO₂+O₂2SO₃反应，进行到4 min时，测得n(SO₂)＝0．4 mol，若反应进行到2 min时，容器中n(SO₂)为　

A.1.6 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1.2 mol　

C.大于1.6 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.小于1.2 mol　

6.反应4A(g)+5B(g)===4C(g)+6D(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，

C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是　

A.A的平均反应速率是0.010 mol·L^－1·s^－1　

B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol　

C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol　

5.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L^－1·s^－1)表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为　

A.2A+3B2C　

B.A+3B2C　

C.3A+B2C　

D.A+BC　

4.将A，B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)

2C(g)，反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为　

A.0.025 mol·L^－1·s^－1　

B.0.0125 mol·L^－1·s^－1　

C.0.05 mol·L^－1·s^－1　

D.0.1 mol·L^－1·s^－1　

3.已知4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、

v(H₂O)表示，则正确的关系是　

A.v(NH₃)＝v(O₂)　

B.v(O₂)＝v(H₂O)　

C.v(NH₃)＝v(H₂O)　

D.v(O₂)＝v(NO)　

2.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是　

A.20 mL 3 mol·L^－1 B.20 mL 2 mol·L^－1　

C.10 mL 4 mol·L^－1 D.10 mL 2 mol·L^－1