在2L密闭容器内.800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 ——青夏教育精英家教网—

4. (2008年上海)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　。

　已知：＞，则改反应是　　　　热反应。

⑵右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

⑷　为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

3.(11分)(2007山东卷)　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强

(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　　。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数

K(A)　　K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　(阿伏伽德罗常数用N_A表示)，放出的热量为　　　kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式　　　　　　　　　(不必配平)。

2．(2006年上海卷)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如右图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；

C₁数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

A　增加水蒸气　　 B　降低温度

C　使用催化剂　　 D　增加氢气浓度

1．(2004年全国)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g)　　 2NH₃(g) 　 (1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂) = 13mol，n_t(NH₃) = 6mol，计算a的值　 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。　