5．(广东省肇庆一模)将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式：

D．Na与O₂反应的产物：

6．(广东省阳江市一模)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好

C．FeCl₃滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体

D．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀

18．(江门调研)对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应速率()变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是

A．Z、W均匀为气体，X、Y有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体

C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D．X、Y均为气体，W、Z中有一种是气体

5．(江门调研)2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO₂ 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是

A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂ 可被 CO 还原成 N₂

D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO₂和 H₂O

4．(江门调研)化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出

D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属

19．(惠州三模)某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则

A．a=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a =2　　　　　　　　　　

C．B的转化率为40 %　　　　　　　　　　　　　　 D．B的转化率为60 %

1．(惠州三模)2007 年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO₂等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C．在铂催化下，NO、NO₂可被CO还原成N₂

D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO₂的转化率

17．(惠州二模)将1mol H₂(g) 和2mol I₂(g) 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂　　 B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度　　　　　　　　　　　　 D．恒温条件下，扩大反应容器体积

15．(广州市调研)一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c:c=1:3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等

D．c的取值范围为0.04＜c＜0.14 mol/L

16．(广东省韶关市一模)对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变}