1．( )下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合质子的能力：CO32- ＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液
34.(共14分)
(1)分液漏斗(1分)。Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)(2分)。
(2)安全瓶(防止倒吸等)(1分)
(3)①坩埚(1分) ②b(1分) ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
④防止双氧水分解(1分)，酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分)，第二组(2分)
理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。(2分)
33.(8分)
(1)ABDC(2分)(颠倒不得分)
(2)左(1分)， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡(1分)
(3)引流(1分) 防止液体局部过热，液滴溅出(1分)
(4)沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。(1分)取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可)，若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。(1分)
31、(每空2分，12分)
(1)除去废铁屑表面的油污(杂质)
(2)A 排除装置B中的氧气
(3)经验氢气的纯度
(4)加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤
(5)过量盐酸能抑制FeCl3的水解
30．(15分)(1)B是Mg；理由是第三周期元素Na、Mg、Al中①在常温下难与水反应排除Na，②常温下与浓硫酸反应排除Al；加热试管C或放入沸水浴
(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(3)A是浓NH3·H2O，C是AgNO3，D是作用是防止倒吸
(4)CH3COOH、NaHCO3、C6H5ONa；B中有气泡产生，C中溶液变混浊；浓。
29．(18分)
I．(1)碱式滴定管 (1分)
(2)环形玻璃搅拌棒、量筒 (2分)
(3)4(2分)
II．(1)确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 (2分)
(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜)(3分)
方案3 (3分)
(3)②③⑤ (3分)
(4)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。(4分)
28、(15分)I(1)干燥器；(2分)
(2)连续两次称量的质量差不超过0.1g (3分)
(3)加热前所用坩埚未完全干燥; 加热时间过长导致CuSO4分解. (4分)
II(1)cadbe；(3分) (2)另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率。 (3分)
27．(15分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；(3)使溶液的p H=8~9难以控制，通入过量CO2气体；
(4)①④⑤(每空各3分)
26．(13分)(1)乙醇 CuO CuO+CH3CH2OH → CH3CHO+Cu+H2O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH - →CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
(2)浓氨水 AgNO3 3CuO+2NH3→N2+3Cu+3H2O 防止倒吸。
(3)HCOOH 变澄清 脱水性 HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O
催化剂和吸水剂
25．(6分)⑴A(3分) ⑵C(3分)