4．下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤
答案：C。
解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则
1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA； NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2 N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。
3．下列反应的离子方程式中正确的是( )
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应:
CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 :2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 :Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
答案：D。
解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确
2．常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)· c(OH-) = 10-24 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、 Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
答案：B
解析：水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)· c(OH-) = 10-24 ，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2-在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
1．下列有关叙述正确的是
A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物
B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物
C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化
D．只含一种元素的物质是单质
解析：本题以具体的物质或物质组合来考查学生对相关概念的理解程度。
A选项考查的是物质分类，塑料袋、废纸、旧橡胶制品从化学组成可以确定都属于有机物；B中空气、盐酸都是混合物，冰醋酸是无水乙酸，属于纯净物；C中氯化钠电离成钠离子和氯离子是物理变化；D中限定的是只含一种元素，所以有可能是混合物，如氧气和臭氧，若是纯净物则一定是某一种单质。
答案：A
24、100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A、11 : 1 B、9 : 2 C、12 : 11 D、9: 1
23、165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、CH3OH、C3H4 D、CH4、C3H4
22、室温时，对于0.1mol·L-1的NH3·H2O，则下列说法正确的是
A、该溶液的pH>13 B、加入等体积0.1mol·L-1盐酸后所得溶液的pH=7
C、该溶液的pH=13 D、加入等体积0.1mol·L-1盐酸后所得溶液的pH<7
21、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是
A、NaIO、 NaI B、NaI、 KI C、NaIO、 KI D、NaIO4、KIO3
20、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1加入烧瓶中，用水加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3两者均无剩余，则X为
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A、10mL B、5mL C、大于5mL D、小于5mL
N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3
10+1=31；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。