未注意电离或水解的有效性

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ SO₄^2- (水溶液中，1mol离解出3mol离子)

NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^- (熔融状态下，1mol离解出2mol离子)

NaHCO₃= Na⁺+HCO₃^- (水溶液中)

NaHCO₃ (注意熔融状态下，会分解)

　　 S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

未注意反应物的完整性

等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

HCO₃^－+OH^－+Ba²⁺＝BaCO₃↓+H₂O

氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-＝CaCO₃↓+H₂O　　

未注重反应的定量关系

将标准状况下67.2 mL氯气通入20 mL 0.2 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe²⁺+6Br^－+4Cl₂＝2Fe³⁺+8Cl^－+3Br₂

未注意反应的本质

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca(ClO)₂+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

未注意电解质的拆分

硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：N a₂S₂O₃+2H⁺＝2 N a⁺+S↓+SO₂↑+H₂O

★特别小心两级电离方程式不一样的情况。

某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－　　 H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是　　　　

①0.01mol/L的H₂A溶液　　　　　　　 ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A．溶液①中一定不存在OH^－

B．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

C．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O　　 H₂A+OH^-

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

可以一般离子共存题

　 一定前提条件下的离子共存题(颜色、酸碱性、酸碱两可性)

　　 如：在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

特定反应的离子共存题(因氧化还原、复分解、双水解、络合)

　　 如：在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

在由水电离出的c(H⁺)＝10^-13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

离子分组题(工厂废水排放问题等)

　 离子共存大前提--存在的即是合理的，不存在的必须找准相互间的反应

如：NH₄⁺、HCO₃^-能够大量共存

　　　　 在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-因氧化还原反应而不能大量共存

10、不在阿伏加得罗常数本身设置陷阱，而在性质理解上设限，如把NaCl、SiO₂说成分子

9、未读准题干，如题干中只有浓度或pH值而根本没有体积，不能计算物质的量

8、特殊物质的物态不明(如通常状况下SO3为固体、X＞4时C_XH_Y为液体或固体，除几种特殊情况外，烃的衍生物一般为液态或固态)

7、细节设置易错点(如加倍或减半、小数点挪位等)

6、为进一步考虑物质间的反应或转化(如NO和N₂、N₂O₄和NO₂)

5、过于僵化体积与状况的关系，液体有时也可用体积(如水，因为通常状况下密度为1)

4、混淆气体摩尔体积的使用对象(固体、气体等)

3、忽略所描述物质组成和结构的变化(如分子、原子、质子、中子、电子、阳离子、离子总数、分子总数等)