23. (8分)有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。
根据下表信息，回答有关问题：
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溶质的质量分数 |
溶液的密度(g·cm－3) |
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第一份溶液 |
w1 |
d1 |
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第二份溶液 |
w 2 |
d2 |
(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______________________。
(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w 3=________。
(3)若有w1＞w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？______________________; ___________________________。
毕业班第二次联考试题
22. (8分)现有只含
的溶液，欲使其变成只含 
的溶液，可采取下列方法，试写出有关物质的化学式。
(1) 只加入0.5 的纯净物A，
则A可能是 或 。
(2)只加入 的纯净物B，
则B可能是 或 。
-
至少有 个原子在同一平面上。20. (10分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃-80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
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物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
水 |
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沸点 |
20.8℃ |
117.9℃ |
290℃ |
100℃ |
请回答下列问题：
(1)试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)
__________________________________；
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________；
(3)烧杯B内盛装的液体可以是_______
供选择的试剂有；
乙酸； 甘油； 水
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、酚酞试液、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为________________________________________________________。
____________________________________________________
18. (8分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：
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2NH3(g)；△H= -92.4kJ/mol
(1)合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是 (填序号)
A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa) B、采用500℃的高温
C、用铁触媒作催化剂 D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
(2)1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池(图1)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78%。用来合成氨的电解质在电解池里起传导H+离子的作用(见图1)，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，具有钙钛矿晶体构型(最小重复单元见图2)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。
①阴极的电极反应方程式为____________________________
②钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最接近且等距离的钛原子共有 个，氧、钙、钛(Ti)的原子个数比是 。
＜3，则气体A中肯定有(写化学式)
。
的离子方程式为：
。16. 据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2
D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗 3 mol NaOH
毕业班第二次联考化学试题
第Ⅰ卷选择题答案栏
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第Ⅱ卷(60分)
(本卷七个大题，每空2分)
右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是